Формула вещества дает информацию о его:

Химическая формула вещества даёт информацию о:

1) Составе вещества качественный и количественный( какие атомы и сколько входят в состав молекулы вещества

2) В каком порядке связаны атомы в молекуле.

3) К какому классу относится вещество

4) Соотношение масс элементов

5) Рассчитать относительную молекулярную массу.

6) Рассчитать  массовые доли элементов в веществе.

1)

Дано:

m(рра Na2CO3) = 200 г

W (Na2CO3) = 10%

+HCl

Найти: V(H2) = ?

m(Na2CO3) = 200*10% / 100% = 20 g

Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2↑

M(Na2CO3) = 106 g/mol

n(Na2CO3) = m/M = 20/106 = 0.19 mol

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.19 mol

V(CO2) = n*Vm = 0.19*22.4 = 4.256 L

ответ 4.256 л

2)

Дано:

m(рра CuSO4) = 600 г

W (CuSO4) = 20%

+NaOH

Найти: m Cu(OH)2 = ?

m(CuSO4) = 600*20% / 100% = 120 g

CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4

M(CuSO4) = 160 g/mol

M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

m(Cu(OH)2) = m(CuSO4) * M(Cu(OH)2) / M(CuSO4) = 120 * 98 / 160 = 73.5 g

ответ 73.5 г

1) Находим массу исходного раствора по формуле:

m(p-p) = ρ*V

где: ρ - плотность раствора г/см³, V - объем раствора см³ (или мл)

m(p-p) = 1,03 * 50 = 51,5 г

2) Находим массу 1 моля натрия хлорида:

М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

3) Понятие 2М раствор означает, что в 1 литре (1000 мл) раствора находится 2 моля растворенного вещества. Узнаем сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:

1000 мл р-ра 2 моль

  50 мл р-ра Х моль

Х = 50*2/1000 = 0,1 моль

Т.к. масса 1 моля NaCl 58,5 г, то масса 0,1 моля равна 5,85 г

То есть в исходном растворе находится 5,85 г NaCl

4)  Понятие 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г растворенного вещества. Найдем, в какой массе раствора содержится 5,85 г вещества:

100 г р-ра   содержит   2 г NaCl

 Х г р-ра    5,85 г NaCl

Х = 100*5,85/2 = 292,5 г

5) То есть масса раствора с концентрацией 2% должно быть 292,5 г. Но 51,5 г приходится на исходный 2М раствор, значит воды нужно добавить:

292,5 - 51,5 = 241 г

ответ: добавить 241 г воды