Как распознать растворы хлорида калия и йодида калия запишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения

При добавлении нитрата серебра выпадает осадок

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl(осадок)
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl(ос.)
Cl- + Ag+ = AgCl(ос.)

KI + AgNO3 = KNO3 + AgI(осадок)
K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI (ос.)
I- + Ag+ = AgI (ос.)

Гидроксид бария

Объяснение:

Гидроксид бария - Ba(OH)2 - белое кристаллическое ограниченно растворимое в воде соединение, проявляющее свойства основного гидроксида. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Реагирует по ионному механизму с кислотами, кислотными/амфотерными оксидами, с солями, если образуется нерастворимое соединение (например, реагирует с Na2SO4, FeCl3, Cu(NO3)2). Как и все щёлочи, может вызывать диспропорционирование простых веществ-неметаллов - например, хлора, серы. В реакции комплексообразования не вступает. Амфотерности не проявляет. При нагревании реагирует с солями аммония, т. к. образующийся аммиак улетучивается. Почти не проявляет окислительно-восстановительной активности, хотя может окислять самые активные металлы (Na, K) до +1 с образованием Ba-простого вещества, а также может реагировать с некоторыми очень сильными окислителями (напр. , с озоном: 4 O3+2Ba(OH)2=2BaO6+O2+2H2O). Может также реагировать с амфотерными металлами, окисляя их в соотв. соли.

Объяснение:

1) 3Se + 2Al = Al₂Se₃

Se⁰ ---> (+2e⁻) Se²⁻     2         3

                                         6

Al⁰  ---> (-3e⁻) Al³⁺       3         2

2) 2Al + 3F₂ = 2AlF₃

Al⁰  ---> (-3e⁻) Al³⁺       3         2

                                         6

F₂⁰ ---> (+2e⁻) 2F⁻       2         3

3) 2Al + N₂ = 2AlN

Al⁰  ---> (-3e⁻) Al³⁺       3         2

                                         6

N₂⁰ ---> (+6e⁻) 2N³⁻     6         1

4) Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃

Al⁰  ---> (-3e⁻) Al³⁺     3           1

                                          3    

Cr³⁺---> (+3e⁻) Cr⁰     3            1

5) 3MnO + 2Al = 3Mn + Al₂O₃

Al⁰   ---> (-3e⁻) Al³⁺    3            2

                                        6

Mn²⁺ ---> (+2e⁻) Mn°  2           3