1) какие вещества реагируют с серной кислотой: mg, cao, lioh, nano3, h2so4, kf, agno3, cu, n2o5, co2. 2) какие вещества реагируют с hcl: mg, cao, lioh, nano3, h2so4, kf, agno3, cu, n2o5, co2 напишите уравнения реакции.

1) Mg+H2SO4=MgSO4+H2
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O
2АgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

2) 2HCl+Mg=MgCl2+H2
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
LiOH+HCl=LiCl+H2O
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

У́ксусная кислота (эта́новая кислота) — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами.

Одной из первых кислот, которая стала известна людям еще в древности, стала уксусная кислота. Обнаружено это было случайно – вследствие появления уксуса при скисании вина. В 1700 году Шталь получил концентрированную разновидность химической разновидности жидкости, а в 1814 – Берцелиус установил точный его состав.Получение уксусной кислоты возможно разными путями, а применяется она достаточно широко во многих направлениях хозяйственной деятельности.
Уксусная кислота является синтетическим продуктом брожения углеводов и спиртов, а также естественного скисания сухих виноградных вин. Принимая участие в процессе обмена веществ в организме человека, данная кислота является пищевой добавкой, используемой для приготовления маринадов и консервации.

Качественные характеристики уксусной кислоты

Бесцветная жидкость с кислым привкусом и резковатым запахом, которой является уксусная кислота, имеет ряд определенных преимуществ. Конкретные свойства делают кислоту незаменимой во многих химических соединениях и продуктах бытового назначения.

Разнообразие сфер, в которых применима уксусная кислота, достаточно велико. Данная кислота является непременным компонентом многих лекарственных препаратов – например, фенацетина, аспирина и других разновидностей. Ароматические амины NH2-группы защищаются в процессе нитрования введением ацетильной группы СН3СО – это также одна из наиболее распространенных реакций, в которые вступает уксусная кислота.

Довольно важную роль играет вещество при изготовлении ацетилцеллюлозы, ацетона, различных синтетических красителей. Не обходится без ее участия производство разнообразной парфюмерии и негорючих пленок.

1) Определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию:
    100 г раствора содержит 10 г кислоты
    196 г раствора   Х г кислоты
     Х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты.
2) Уравнение химической реакции:
       Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок)
3) Находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок)
      M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
      M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
4) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). Составляем пропорцию:
        98 г H2SO4 образует 233 г  BaSO4
     19,6 г H2SO4 Х г   BaSO4
   Х = 19,6*233/98 = 46,6 г
ответ: 46,6 г осадка BaSO4