Правая часть уравнения электролитической диссоциации сульфита калия

ответ: K₂SO₃ = 2K⁺ + SO₃²⁻

K2SO3=2K(+)+SO3(2-)

уравнение электролитической диссоциации сульфита калия

1) Понятие 2М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 2 моля NaOH. Составляем пропорцию:

1000 мл раствора 2 моля NaOH

   50 мл  раствора Х моль NaOH

Х = 50*2/1000 = 0,1 моль NaOH

2) Эфир муравьиной кислоты имеет формулу:

НСООR

где:  R - углеводородный радикал

3) Реакция гидролиза эфира протекает по схеме:

НСООR + NaOH → COONa + ROH

4) По уравнению реакции видно, что для гидролиза 1 моля эфира нужен 1 моль NaOH, соотношение 1 : 1. Тогда 0,1 моль NaOH вступает в реакцию с 0,1 моль эфира.

0,1 моль эфира по условию имеет массу 7,4 г, тогда 1 моль этого эфира имеет массу 74 г

5) Радикал в эфире имеет общую формулу СₓН₍₂ₓ₊₁₎

Зная массы 1 моля атомов углерода, водорода и кислорода, находим молярную  массу эфира :

НСООСₓН₍₂ₓ₊₁₎ = 74

1 + 12 + 16 + 16 + 12х + 2х + 1 = 74

14х = 28

х = 2

То есть число атомов углерода в радикале равно 2.

Формула эфира:

НСООС₂Н₅ - это этилформиат

Дано:
m(СnH2n-6) = 53 г
V(возд) = 588 л
φ%(О₂) = 20% = 0,2 (хотя берут для расчетов 21%)
Найти: СnH2n-6 -?
Решение:
Уравнение для первой реакции:  СnH2n-6 + (1.5n-1.5)O₂ = nCO₂ + (n-3)H₂O
V(O₂) = ω · V(возд) = 0,2 ·588 =117,6 л
n(O₂) = V/ Vm = 117.6 / 22.4 = 5.25 моль
M(C) = 12 г/моль;  M(H) = 1 г/моль;
M(СnH2n-6) = 12·n + 1·(2n-6) = 14n - 6
Тогда n(СnH2n-6) = n(O₂) / 1.5n-1.5, молярную массу углеводорода выразим как M(СnH2n-6) = m / M = 53  / (14n -6), отсюда
(1,5n-1,5) ·[53/ (14n - 6)] = 5,25 моль
53*(1,5n - 1,5) = 5,25 * (14n-6)
79.5n - 79.5 = 73.5n - 31.5
6n = 48
n= 8
ответ: С₈Н₁₀ (С₆Н₅-С₂Н₅ - этилбензол)

14. Данную реакцию нельзя использовать для распознавания 1) бензола и гексана