Распределите вещества по классам: mg(oh)2, cacl2, bao, h3po4, fe(oh)2, sio2, hcl, na2o, koh, co2, h2so4, hgo, so2, na3po4, hno3 оксиды, кислоты, основание и соли

1) Оксиды - вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Этому определению подходят: BaO, SiO₂, Na₂O, CO₂, HgO, SO₂

2) Основания - вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН. Это Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, KOH

3) Кислоты состоят из атома водорода (при записи он стоит на первом месте и кислотного остатка). Это H₃PO₄, HCl, H₂SO₄, HNO₃

4) Соли образованы атомом металла и кислотным остатком. И это СаСl₂ и Na₃PO₄

ответ:

2)

2naoh+cus=cu(oh)2+na2s

cu(oh)2=cuo+h2o

соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1

найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.

отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2

потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo

х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: выход продукта реакции равен 95%

объяснение:

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.