1) напишите кинетические уравнения скоростей прямой реакции, обратной реакции и выражение константы равновесия;2) определите, в какую сторону сместится химическое равновесиепри увеличении концентрации первого исходного вещества, повышении температуры и увеличении давления.

Скорость прямой реакции:

Скорость обратной реакции:

Константа равновесия:

Химическое равновесие:

при увеличении концентрации первого исходного вещества сместится в сторону продуктов реакции (вправо)при повышении температуры сместится в сторону исходных реагентов (влево)при увеличении давления сместится в сторону продуктов реакции (вправо)

1. Найдем массы реагентов, воды:

m (HCl) = 200 г * 0.15 = 30 г = > m1 (H2O) = 170 г

m (KOH) = 200 г * 0.2 = 40 г = > m2 (H2O) = 160 г

2. Составим уравнение хим. реакции и подсчитаем кол-во HCl и KOH:

HCl + KOH = KCl + H2O

n (HCl) = 30 г / 36.5 г/моль = 0.82 моль

n (KOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Соотношение количества KOH и HCl в реакции 1:1, то есть, на каждые 0.82 моль HCl требуется 0.82 моль KOH = > KOH - в избытке, проводим расчеты за HCl:

3. Найдем количество образовавшейся воды

n3 (H2O) = n (HCl) = 0.82 моль.

Объяснение:

1. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
n (O2) = V (O2) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
n (NaNO3) = 2* n(O2) = 2*1,5 = 3 моль
m NaNO3 = n*M (NaNO3) = 3*85 = 255 г
w (NaNO3) = m NaNO3 / m смеси = 255/400= 0,6375= 63,75%
Массовая доля примесей = 100%-63,75%= 36,25%
2.CaCO3 = CaO + CO2
Найдём массу чистого известняка, если массовая доля примесей 16%, значит, массовая доля чистого известняка = 100%-16% = 84%
m чистого известняка = m известняка * w чистого известняка = 119*0,84 = 99,96 г = 100 г
n CO2 = n CaCO3 = m CaCO3 / M CaCO3 = 100 / 100 = 1 моль
V CO2 = n CO2 * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л