Сколько граммов хлорбензола нужно взять для получения 4, 7 гр фенола , если выход составляет 70% ? ​

С6H5Cl — хлобензол;

M(C6H5Cl) = 12*6 + 1*5 + 35.5 = 112.5 (g/mol);

C6H5OH — фенол;

M(C6H5OH) = 12*6 + 1*5 + 16 + 1 = 94 (g/mol);

Запишем уравнение химической реакции:

C6H5Cl --NaOH(H2O)--> C6H5OH;

по уравнению реакции: n(C6H5Cl) = n(C6H5OH);

m(C6H5Cl) / M(C6H5Cl) = m(C6H5OH) / M(C6H5OH);

m(C6H5Cl) = m(C6H5OH)*M(C6H5Cl) / M(C6H5OH);

m(C6H5OH) = m / w = 4.7 / 0.7 = 6.7143 g;

m(C6H5Cl) = 6.7143*112.5 / 94 = 8.0357 g;

m(C6H5Cl) = 8.0357 g;

1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (при взаимодействии алюминия с хлором, образуется хлорид алюминия);

2) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl3 (при взаимодействии хлорида алюминия с нитратом серебра, образуется нитрат алюминия и хлорид серебра);

3) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 (при взаимодействии нитрата алюминия с гидроксидом натрия, образуется гидроксид алюминия и нитрат натрия);

4) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при нагревании гидроксид алюминия распадается на оксид алюминия и воду);

5) Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2 (при взаимодействии оксида алюминия с карбонатом натрия, образуется алюминат натрия и углекислый газ).

ответ: органическое
Тип вещества:

органическое
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C3H7NO2
Формула в виде текста:

H2NCH2CH2COOH
Молекулярная масса (в а.е.м.): 89,093

Температура плавления (в °C):

196
Температура разложения (в °C):

200
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 35,28 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол: 0,022 (25°C) [Лит.]
Плотность:

1,437 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)