Какова масса соли (г), образующейся в результате реакции взаимодействия избытка раствора бромоводородной кислоты и оксида железа (3) массой 96 г.

6HBr+Fe2O3=2FeBr3+3H2O
М(2FeBr3)=2×296=592г/моль
М(Fe2O3)=160г/моль
m(Fe2O3)=96г
n=m/M=160/96=0.6 моль
m(FeBr3)=0.6×592=355.2г соль

1.
HNO₃:   Na₂CO₃, CuO, K₂SO₃,
2HNO₃+  Na₂CO₃ =2NaNO₃+ CO₂↑ +H₂O
2HNO₃+CuO=Cu(NO₃)₂+ H₂O
2HNO₃ +K₂SO₃= 2KNO₃+ SO₂↑ +H₂O
2.

Ag⁰ + HN⁺⁵O₃(конц.)=Ag⁺NO₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O
Ag⁰ - e⁻ Ag⁺  1 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ N⁺⁴   1 окислитель, процесс восстановления
Ag + 2HNO₃=AgNO₃ + NO₂ + H₂O

KN⁺⁵O₃⁻² = KN⁺³O₂ +O₂⁰
N⁺⁵+2e⁻  N⁺³ 2 окислитель, процесс восстановления
O⁻² -2e⁻ O⁰   2 восстановитель, процесс окисления
2KNO₃ = 2KNO₂ +O₂
3.
Na₂CO₃ ⇒ CO₂⇒ CaCO₃ ⇒ Ca(HCO₃)₂
Na₂CO₃ = Na₂O + CO₂↑
CO₂ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ +H₂O=Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + CO₂ +H₂O=Ca²⁺ + 2HCO₃⁻

 P ⇒ P₂O₅ ⇒ H₃PO₄⇒ Ca₃(PO₄)₂
 4P  + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O= 2H₃PO₄
3H⁺ + PO₄³⁻ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ +  H₂O

2H₃PO₄ + 3Ca(HS)₂= Ca₃(PO₄)₂↓+ 6H₂S↑
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6HS⁻= Ca₃(PO₄)₂↓+ 6H₂S↑

2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺  = Ca₃(PO₄)₂↓ +

CH2-OH                                 CH2-OOCC17H33                               

|                                             |

CH-OH   +3C17H33COOh =     CH-OOCC17H33     +3H2O

|                                             |

CH2OH                                  CH2-OOCC17H33       

 

 CH2-OOCC17H33                              CH2-OH

 |                                                        |

 CH-OOCC17H33      + 3NaOH =          CH-OH     +3C17H33COONa

 |                                                        |

 CH2-OOCC17H33                              CH2-OH

Подробнее - на -

Объяснение: