Что такое частичное выпаривание раствора и полное выпаривание?

Частичное выпаривание проводят с целью повышения концентрации раствора. Полное выпаривание растворителя применяется при удалении летучих веществ (например, аммиака). При этом получают сухой осадок, который затем прокаливают. Выпаривание проводят в фарфоровой чашке или тигле на электрической плитке с асбестовой сеткой. Очень малые количества растворов (1-2 капли) выпаривают на стеклянной пластинке или на часовом стекле, пользуясь предварительно нагретой асбестовой сеткой. Выпаривание с выделение вредных газов и паров (НС1, НNО3, NН3 и т.д. ) следует продолжить под тягой.

 

·                   Выделение опорных моментов: Нитрат марганца (II) –  Mn(NO3)2, Прокалили – нагрели до разложения, Твёрдое бурое вещество –  MnО2, Концентрированная хлороводородная кислота –  HCl, Сероводородная кислота – р-р Н2S, Хлорид  бария  – BaCl2, образует осадок с сульфат-ионом. ·                   Составление схемы превращений:                           toC                      HCl          Н2Sр-р      BaCl2 Mn(NO3)2     →       MnО2  →  ↑Х   →   У  →    ↓ (BaSO4 ?) ·                   Составление уравнений реакций: 1) Mn(NO3)2     →   MnО2  + 2NO2 2) MnО2  +  4 HCl  → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (газ Х) 3) Cl2  + Н2S → 2HCl + S  (не подходит, т.к.  нет продукта, который дает осадок с хлоридом бария )  или  4Cl2  + Н2S + 4Н2О → 8HCl +  Н2SO4 4) Н2SO4  + BaCl2  →    BaSO4  +  2HCl

Вычислить массовую долю элементов в веществе легко:
1. Находим молекулярную массу вещества Mr (в ПСЭ НАХОДИМ АТОМНЫЕ МАССЫ ЭЛЕМЕНТОВ И СКЛАДЫВАЕМ ИХ, ЕСЛИ ЕСТЬ ИНДЕКС ТОГДА АТОМНУЮ МАССУ ЭЛЕМЕНТА УМНОЖАЕМ НА ЧИСЛО ИНДЕКСА)
2. Массовую долю элемента находим по формуле:
ω = Ar÷Mr  ω%=Ar÷MrСO₂ ×100%
Если вещество состоит из двух элементов, то находим массовую долю одного по формуле, а второго -  отнимаем от 1  или от 100% массовую  долю первого элемента и получаем массовую долю второго элемента.

CO₂  Mr(CO₂)=12+16×2=12+32=44
ω(C)=12÷44=0.27  ω%(C)=ω(C)×100%=0.27×100%=27%
ω(O)=1-0.27=0.73   ω%(O)=ω(O)×100%=0.73×100% =73%

 Mn₂O₇  Mr(Mn₂O₇)=55×2+16×7=110+112= 222
ω(Mn)=110÷222=0.49        ω%(Mn)=0.49×100%=49%
ω(O)=1-0.49=0.51      ω%(O)=0.51×100%=51%

H₃PO₄  Mr(H₂PO₄)=1×2+31+16×4=2+31+64=98   
ω(H)=2÷98=0.2  ω%(H) =0.2×100%=2%
ω(P)=31×98= 0.32   ω%(P)=0.32×100%=32%
ω(O) =1-(0.2+0.32) = 0.66  ω%(O)=66%

 NaNO₃  Mr(NaNO₃)=23+14+16×3=23+14+48=85
ω(Na)=23÷85=0.27               ω%(Na)=0.27×100%=27%
ω(O)=48÷85=0.56                 ω%(O)=0.56×100%=56%
ω(N)=1-(0.27+0.56)=0.17     ω%(N)=0.17×100%

 N₂O₃  Mr(N₂O₃)=14×2+16×3=28+48=76
ω(N)=28÷76=0.37  ω%(N)=0.37×100%=37%
ω(O)=48÷76=0.63   ω%(O)=0.63×100%=63%

 CaSO₄  Mr(CaSO₄)=40+32+16×4=40+32+64=136
ω(Ca)=40÷136=0.29       ω%(Ca)=0.29×100%=29%
ω(S)=32÷136= 0.24         ω%(S)=0.24×100%=24%
ω(O)=64÷136 =0.47         ω%(O)=0.47×100%=47%

Fe₂O₃  Mr(Fe₂O₃)=56×2+16×3=112+48=160
ω(Fe)=112÷160= 0.7     ω%(Fe)=0.7×100%=70%
ω(O)=1-0.7 =0.3              ω%(O)=0.3×100%=30%