1.
Молярная масса: 64 г/моль;
Молярный объем: 22,4 л/моль(всегда одинаков при н.у.);
Масса: 320 г. (m=M*n=64*5=320);
Количество вещества: 5 моль (n=V/Vm=112/22,4=5 моль);
2.
Молярная масса: 58,5 г/моль;
Молярный объем: 22,4 л/моль;
Масса: 14,6 г.;
Объем: 5,6 л. (V=n*Vm=0,25*22,4=5,6);
3.
Молярная масса: 63 г/моль;
Молярный объем: 22,4 л/моль;
Объем: 2,24 л.;
Количество вещества: 0,1 моль (n=m/M=6,3/63=0,1);
4.
Молярная масса: 38 г/моль;
Молярный объем: 22,4 л/моль;
Масса: 19 г.;
Объем: 11,2 л.;
5. NH3
Молярная масса: 17 г/моль
Молярный объем: 22,4 л/моль;
Масса: 25,5 г.;
Количество вещества: 1,5 моль;
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Нужно подробное решение )) 1.Вычислите количество вещества СаСО3, которое содержится в 450 г карбоната кальция. Определите какое количество вещества углекислого газа содержится в 140 л СО2 (н.у. ответ: 4, 5 моль СаСО3, 6, 25 моль СО2. 2.Определите число молекул, которые содержатся в 1 г серной кислоты и в 2, 8 л (н.у.) азота. ответ: N(Н2SO4)=6, 14·1021; N(N2)=7, 525·1022. 3.Относительная плотность неизвестного газа по аммиаку равна 2, 0. Рассчитайте молярную массу этого газа. Чему равна относительная плотность этого газа по кислороду? ответ: М=34; D(О2)=1, 0625. 4.Рассчитайте массовую долю серы (в %) в тиосульфате натрия. Химическая формула тиосульфата натрия - Na2S2O3. ответ: 40, 5%. 5.Соединение азота с водородом содержит 87, 50 мас.% азота. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определить истинную молекулярную формулу данного вещества. ответ: N2Н4 6.Рассчитайте массу 812 мл сероводорода при температуре 20оС и давлении 150 кПа. ответ: 1, 7 г.
А как это решать?
Объяснение:
Это очень сложно и не понятно