С ХИМИЕЙ! Задача 3: При окислении 18 г метаналя получили 25 г муравьиной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода муравьиной кислоты от теоретически возможного выхода​

Определяем количество карборунда в молях:

n SiC = m/M = 10кг/(40г/моль) = 10000г/(40г/моль) = 250 моль.

Уравнение реакции: SiO2+3C = SiC+2CO.

По уравнению реакции n SiO2 = n SiC = 250 моль, с учётом содержания оксида кремня в песке 95 % количество песка необходимо 250/0,95 = 

263,16 моль или  263,16*60 =  15789,6 г = 15,79 кг.

n C = 3n SiC = 3*250 = 750 моль. 

n чист С = (n C/ w C)*100% = (750 моль/98%)*100% = 750 моль/0,98 = 

765,31 моль или 765,31*12 =  9183,72 г = 9,18 кг.

ответ: 15,79 кг; 9,18 кг. 

Раз раствор 0,3-молярный, значит, в 1 л(1000мл) его содержится 0,3 моль фосфорной кислоты. А нам дано 200 мл. Составляем пропорцию:
1000мл - 0,3 моль
200 мл - х
х = (200*0,3)/1000
х = 0, 06 моль
Находим массу этого количества: m=n*M (M(H3PO4)=98 г/моль)
m= 0,06*98=5.88 г, т.е. в нашем растворе содержится 5,88 г фосфорной к-ты.
Нам необходимо найти количество 60%-ной фосфорной к-ты (т.е. к-ты, состоящей на 60% из чистой фосфорной к-ты, а на 40% - из растворителя). Еще одна пропорция:
5,88г - 60%
х - 100%
х = 5,88*100/60
х = 9,8 г
Нужно найти объем. Используя формулу V=m/ρ,
находим: V=9,8/1,426=6,87 мл