1.какой объём при н.у займёт 1)0, 75 моль водорода 2)7, 1 г хлора 3) 3, 01*10 в 23 степени молекул кислорода 2.какой объём кислорода и оксида углерода (ii) потребуется для получения 1.12 л углекислого газа при н.у
Ответы
Щлтрппбвугшо ьлллопввувнгррпаае
Дорогой ученик!
Чтобы правильно определить, с каким из веществ гидроксид натрия вступает во взаимодействие в каждом из рассматриваемых случаев, нам нужно посмотреть на эти реакции более подробно.
Первая реакция:
Гидроксид натрия + хлорид аммония
Чтобы определить, будет ли в этой реакции образовываться новое вещество, мы должны проверить, является ли гидроксид натрия более активным веществом, чем хлорид аммония. Важно помнить, что реакции происходят, когда вещество с более высокой активностью вытесняет вещество с более низкой активностью.
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Хлорид аммония (NH₄Cl) --> Аммоний (NH₄) + Хлор (Cl)
Как видно, натрий (Na) вытесняет аммоний (NH₄), а оксид водорода (H₂O) образуется в результате реакции. Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с хлоридом аммония (NH₄Cl).
Вторая реакция:
Гидроксид натрия + азотная кислота
Опять же, мы должны сравнить активность гидроксида натрия (NaOH) и азотной кислоты (HNO₃).
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Азотная кислота (HNO₃) --> Водород (H) + Нитрат натрия (NaNO₃)
В данном случае, гидроксид натрия (NaOH) вытесняет водород (H), образуя нитрат натрия (NaNO₃).
Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с азотной кислотой (HNO₃).
Аналогично можем провести анализ и для остальных реакций:
Третья реакция:
Гидроксид натрия + оксид алюминия
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Оксид алюминия (Al₂O₃) --> Алюминий (Al) + Оксид кислорода (O₂)
В данном случае, гидроксид натрия (NaOH) вытесняет алюминий (Al), образуя оксид кислорода (O₂).
Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с оксидом алюминия (Al₂O₃).
Четвертая реакция:
Гидроксид натрия + бромоводородная кислота
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Бромоводородная кислота (HBr) --> Водород (H) + Бромид натрия (NaBr)
В данном случае, гидроксид натрия (NaOH) вытесняет водород (H), образуя бромид натрия (NaBr).
Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с бромоводородной кислотой (HBr).
Пятая реакция:
Гидроксид натрия + оксид углерода
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Оксид углерода (CO₂) --> Карбонат натрия (Na₂CO₃)
В данном случае, оксид углерода (CO₂) не имеет компонента, который гидроксид натрия мог бы вытеснить. В результате образуется карбонат натрия (Na₂CO₃).
Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с оксидом углерода (CO₂).
Надеюсь, что данное разъяснение помогло тебе понять, с какими веществами гидроксид натрия вступает в реакцию в каждом из представленных случаев.
Удачи в учебе!
Чтобы правильно определить, с каким из веществ гидроксид натрия вступает во взаимодействие в каждом из рассматриваемых случаев, нам нужно посмотреть на эти реакции более подробно.
Первая реакция:
Гидроксид натрия + хлорид аммония
Чтобы определить, будет ли в этой реакции образовываться новое вещество, мы должны проверить, является ли гидроксид натрия более активным веществом, чем хлорид аммония. Важно помнить, что реакции происходят, когда вещество с более высокой активностью вытесняет вещество с более низкой активностью.
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Хлорид аммония (NH₄Cl) --> Аммоний (NH₄) + Хлор (Cl)
Как видно, натрий (Na) вытесняет аммоний (NH₄), а оксид водорода (H₂O) образуется в результате реакции. Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с хлоридом аммония (NH₄Cl).
Вторая реакция:
Гидроксид натрия + азотная кислота
Опять же, мы должны сравнить активность гидроксида натрия (NaOH) и азотной кислоты (HNO₃).
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Азотная кислота (HNO₃) --> Водород (H) + Нитрат натрия (NaNO₃)
В данном случае, гидроксид натрия (NaOH) вытесняет водород (H), образуя нитрат натрия (NaNO₃).
Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с азотной кислотой (HNO₃).
Аналогично можем провести анализ и для остальных реакций:
Третья реакция:
Гидроксид натрия + оксид алюминия
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Оксид алюминия (Al₂O₃) --> Алюминий (Al) + Оксид кислорода (O₂)
В данном случае, гидроксид натрия (NaOH) вытесняет алюминий (Al), образуя оксид кислорода (O₂).
Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с оксидом алюминия (Al₂O₃).
Четвертая реакция:
Гидроксид натрия + бромоводородная кислота
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Бромоводородная кислота (HBr) --> Водород (H) + Бромид натрия (NaBr)
В данном случае, гидроксид натрия (NaOH) вытесняет водород (H), образуя бромид натрия (NaBr).
Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с бромоводородной кислотой (HBr).
Пятая реакция:
Гидроксид натрия + оксид углерода
Сравниваем активность:
Гидроксид натрия (NaOH) --> Натрий (Na) + Оксид водорода (H₂O)
Оксид углерода (CO₂) --> Карбонат натрия (Na₂CO₃)
В данном случае, оксид углерода (CO₂) не имеет компонента, который гидроксид натрия мог бы вытеснить. В результате образуется карбонат натрия (Na₂CO₃).
Таким образом, гидроксид натрия (NaOH) вступает в реакцию с оксидом углерода (CO₂).
Надеюсь, что данное разъяснение помогло тебе понять, с какими веществами гидроксид натрия вступает в реакцию в каждом из представленных случаев.
Удачи в учебе!
Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции и закон пропорциональности между массой вещества и количеством вещества.
Первым шагом является написание химического уравнения реакции. Из условия задачи известно, что при термическом разложении 0,2 моля смеси перманганата калия (KMnO4) и хлората калия (KClO3) выделяется 4.48 л (н.у.) кислорода (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2 KMnO4 + 10 KClO3 -> 6 KCl + 2 MnO2 + 5 O2.
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля перманганата калия требуется 10 молей хлората калия, чтобы полностью реагировать и выделить 5 молей кислорода.
Так как в задаче указано, что выделено 4.48 л (н.у.) кислорода, то необходимо определить сколько молей это составляет. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT / P,
где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление газа.
Объем кислорода равен 4,48 л (н.у.), температуру и давление можно принять равными 298 К и 1 атм соответственно, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К). Подставим значения в формулу и рассчитаем количество молей кислорода:
n = (V * P) / (R * T) = (4,48 * 1) / (0,0821 * 298) = 0,194 моль.
Теперь, зная количество молей кислорода, можем рассчитать количество молей перманганата калия:
n(KMnO4) = (0,194 моль * 2 моль KMnO4) / 5 моль O2 = 0,0776 моль KMnO4.
И наконец, чтобы найти массу смеси перманганата калия и хлората калия, используем молярные массы веществ:
m = n * M,
где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса перманганата калия (KMnO4) равна 39,1 г/моль, а молярная масса хлората калия (KClO3) равна 122,55 г/моль. Рассчитаем массы каждого вещества:
m(KMnO4) = 0,0776 моль KMnO4 * 39,1 г/моль KMnO4 = 3,03216 г KMnO4,
m(KClO3) = 0,194 моль KClO3 * 122,55 г/моль KClO3 = 23,7993 г KClO3.
Итак, массовый состав смеси перманганата калия и хлората калия равен 3,03216 г KMnO4 и 23,7993 г KClO3.
Ответ: b) 24.5; 31.6.
Первым шагом является написание химического уравнения реакции. Из условия задачи известно, что при термическом разложении 0,2 моля смеси перманганата калия (KMnO4) и хлората калия (KClO3) выделяется 4.48 л (н.у.) кислорода (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2 KMnO4 + 10 KClO3 -> 6 KCl + 2 MnO2 + 5 O2.
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля перманганата калия требуется 10 молей хлората калия, чтобы полностью реагировать и выделить 5 молей кислорода.
Так как в задаче указано, что выделено 4.48 л (н.у.) кислорода, то необходимо определить сколько молей это составляет. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT / P,
где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление газа.
Объем кислорода равен 4,48 л (н.у.), температуру и давление можно принять равными 298 К и 1 атм соответственно, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К). Подставим значения в формулу и рассчитаем количество молей кислорода:
n = (V * P) / (R * T) = (4,48 * 1) / (0,0821 * 298) = 0,194 моль.
Теперь, зная количество молей кислорода, можем рассчитать количество молей перманганата калия:
n(KMnO4) = (0,194 моль * 2 моль KMnO4) / 5 моль O2 = 0,0776 моль KMnO4.
И наконец, чтобы найти массу смеси перманганата калия и хлората калия, используем молярные массы веществ:
m = n * M,
где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса перманганата калия (KMnO4) равна 39,1 г/моль, а молярная масса хлората калия (KClO3) равна 122,55 г/моль. Рассчитаем массы каждого вещества:
m(KMnO4) = 0,0776 моль KMnO4 * 39,1 г/моль KMnO4 = 3,03216 г KMnO4,
m(KClO3) = 0,194 моль KClO3 * 122,55 г/моль KClO3 = 23,7993 г KClO3.
Итак, массовый состав смеси перманганата калия и хлората калия равен 3,03216 г KMnO4 и 23,7993 г KClO3.
Ответ: b) 24.5; 31.6.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: