У розчин хлоридної кислоти масою 150 г з масовою часткою кислоти 50% долили воду масою 200 г. Обчисліть масову частку кислоти в новому розчині.

Объяснение:

1. А) H2СrO4   Г) – HClO состоят из катиона водорода и аниона кислотного остатка

2. HClO4, HIO4, H2SiO3 - кислородсодержащие

HBr, HI - безкислородные

3.  Определите валентность кислотного остатка

HClO3, H3PO4, H2CrO4определяем по количеству ионов водорода

HClO3  одновалентный

H3PO4 трехвалентный

H2CrO4 двухвалентный

4. H2MnO4, HNeO4, H3AsO3

водород везде +1, кислород везде -2,

Mn +6

Ne +7

As +3

5.

А) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HNO₃

Ва²⁺ +2 NO₃⁻ + 2Н ⁺+ SO₄²⁻ → BaSO₄ ↓(по таблице растворимости смотрим) + 2Н⁺ + 2NO₃⁻

сокращенное   Ва²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO4 ↓

Б)  2HF + MgSO₄ = MgF₂↓ + H₂SO₄

Mg²⁺ + SO₄²⁻+ 2H⁺ + 2F⁻= MgF₂↓ + 2H⁺ + SO4²⁻

Mg²⁺ + 2F⁻= MgF2↓

В) 2H₃PO₄+3MgCl₂= Mg₃(PO₄)₂↓ + 6HCl

6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻

3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓

6. 1) HI               В - 128

2) HClO2           A – 68,5  

3) HFeO2           Б - 89    

7. H2SO4

A) Na   В) Ca(OH)2  

Хром — хімічний елемент, із символом Cr і атомним номером 24, перший елемент шостої групи.

Хром (Cr)

Атомний номер

24

Зовнішній вигляд простої речовини

дуже твердий метал

сірого кольору

Chromium zone refined and 1cm3 cube.jpg

Властивості атома

Атомна маса (молярна маса)

51,9961 а.о.м. (г/моль)

Радіус атома

130 пм

Енергія іонізації (перший електрон)

652,4(6,76) кДж/моль (еВ)

Електронна конфігурація

[Ar] 3d5 4s1

Хімічні властивості

Ковалентний радіус

118 пм

Радіус іона

(+6e)52 (+3e)63 пм

Електронегативність (за Полінгом)

1,66

Електродний потенціал

0

Ступені окиснення

6, 3, 2, 0

Термодинамічні властивості

Густина

7,18 г/см³

Молярна теплоємність

23,35 Дж/(К·моль)

Теплопровідність

93,9 Вт/(м·К)

Температура плавлення

2130 К

Теплота плавлення

21 кДж/моль

Температура кипіння

2945 К

Теплота випаровування

342 кДж/моль

Молярний об'єм

7,23 см³/моль

Кристалічна ґратка

Структура ґратки

кубічна

об'ємноцентрована

Період ґратки

2,880 Å

Відношення с/а

n/a

Температура Дебая

630[1] К

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

** Ac Th Pa U