Из колбы вместимостью 200 см3 отобрали 15, 00 см3 раствора КС1, на титрование которого пошло 24, 00 см3 0, 1000 М раствора АgNO3. Определите массу навески КС1, взятой для приготовления исходного раствора. Молярная масса (КC1) 74, 56

По правилу Ле Шателье:

 для первой реакции

1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево

2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие

3)при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево

для второй реакции

1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)

2)сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема)

3)при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо

Записываем уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Определяем, какой из участников реакции взят в избытке, а какой в недостатке:
- рассчитываем массы:
m(NaOH) = 70*0.2 = 14 г
m(CuSO4) = 45*0.25 = 11.25 г

- рассчитываем количества вещества:
n(NaOH) = 14/40 = 0.35 моль
n(CuSO4) = 11.25/160 = 0.07 моль

Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение n(NaOH)/n(CuSO4) составляет 2/1. 
Согласно условию задачи имеем n(NaOH)/n(CuSO4) = 0,35/0,7 = 5/1, следовательно, в избытке взят NaOH и расчет следует вести по сульфату меди.

Находим массу осадка:
m(Cu(OH)2) = 11.25 * 98/160 = 6,9 г

ответ: 6,9 г