Металлические и неметаллические химические элементы имеют различное расположение в периодической таблице. Какие неметаллические химические элементы находятся в разных группах одного и того же периода? P и Si C и Si Mg и Al Al и Si

Mg и Al

Объяснение:

1)Основные оксиды:  (оксид магния)  (оксид меди)  (оксид железа (II))  (оксид калия)  (оксид никеля(II))  (оксид натрия)  (оксид бария) 
(гидроксид магния)
(гидроксид меди)
(гидроксид железа (II))
(гидроксид калия)
(гидроксид никеля(II))
(гидроксид натрия)
(гидроксид бария) 

2) Кислотные оксиды:  (оксид кремня (IV))  (оксид хрома (VI))  (оксид марганца (VII))  (оксид серы (IV))  (оксид азота (III))  (оксид азота (II))
(кремниевая кислота)
(хромовая кислота)
(марганцевая кислота)
(сернистая кислота)
(азотистая кислота) 
(азотистая кислота) 

Дано:m(магнезита) =12 гw(MgCO3)=70%M(MgCO3) = 84г/мольV(газа) -?Решение.1) Находим массу карбоната магния: m(MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m(MgCO3)=12*70/100=8,4 г2)Составляем уравнение реакции:8,4 гх лMgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO284 г2лПри взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (диоксидауглерода)/////г ////соответственно 2,24 л СО2ответ: 2,24 л СО22. Дано:m(p-paKOH) =200гw(KOH) = 16,8%M(KOH)=56г/мольv(соли) -?Решение:1) Находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m(KOH)=200*16.8/100=33.6 г2) Находим количество веществагидроксида калияv(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v(KOH)=33,6/56=0,6 моль3) Составляем уравнение реакции:0.6 моль х моль3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl3 моль3 мольИз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (III). Следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль КОН