6. Дорівняйте реакції методом електронного балансу. До якого типу окисно-відновних реакцій відносяться рівняння? а) КМnО4 + КОН → К2МnО4 + О2 + Н2О; б) NН4NО2 → N2 + Н2О; в) NаОН+ S → Nа2S + Nа2SО3 + Н2О; г) Р + КОН + Н2О → РН3 + КН2РО2; д) Н2О2 → О2 + Н2О; є) КМnО4 + МnSО4 + Н2О → МnО2 + К2SО4 + Н2SО4; е) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O; ж) NH4NO3 → N2O + H2O; з) H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O; і) Аg + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O. 7. Закінчіть і зрівняйте рівняння реакцій, вкажіть окисник і відновник: а) Мn(ОН)2 + Сl2 + КОН → МnО2 + ... б) МnО2 + О2 + КОН → К2МnО4 + ... в) РbS+ НNО3 → РbSО4 + NО2 + ... г) КМnО4 + FeSО4 + Н2SО4 → д) К2Cr2О7 + НCl → е) Н2S + К2Cr2О7+ Н2SО4 →. No

Всё расписано ниже, это все что тебе нужно знать по этой теме:)

Объяснение:

Разбавленная серная кислота не обладает окислительными свойствами, значит она реагирует с металлами до водорода в ряду активности металлов. Также она реагирует с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, реагирует с солями при образовании слабого электролита:

1. Cu - слабый металл, реакция не идет

2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

4. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

5. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

6. SO2 - кислотный оксид, реакция не идет

Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄

1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃

• Расставим степени окисления:

2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹

• Баланс:

2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6

3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6

Al⁰ - восстановитель, окисляется;

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.

2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl

3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O

4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl

• Полное ионное уравнение:

Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹

• Сокращённое ионное уравнение:

Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓