Решить > .< слили вместе 200г 4, 9%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим избыток нитрата бария.определите массу полученного осадка и количество вещества образовавшейся азотной кислоты .

дано:

mр-ра()=200г

w()=4,9%

найти:

?

?

решение:

поскольку соль бария нерастворима, она и является осадком в данной реакции.

1) mчист.в-ва()=m-ра() * w()/100%=200г *   0,049=9,8г.;

2) n()=mчист.в-ва()/m ()=9,8г / 98 г/моль=0,1 моль.;

3) по уравнению реакции: n()=n()=0,1 моль.;

4) m()=n()*m()=0,1 моль * 233 г/моль=23,3 г.;

5) по уравнению реакции: n()=2n()=0,1 моль * 2=0,2 моль.;

ответ: m()=23,3 г.; n()=0,2моль.

есть вопросы? задавай! ? тык- ! thanks!  

1) bacl₂+ h₂so₄   = baso4 + 2hcl ba^2+     +   2cl^1   +   2h^+   +   so4^2-   = baso4   +2h^+   +   2cl^- ba + so4   = baso4 2) cuso₄+h₂s   =   cus   + h2so4 cu^2+   + so4^2-   +   2h^+   +   s^2-   =   cus   + 2h^+ + so4^2- cu + s   = cus 3) caco₃+ co₂+h₂o   =   h2co3   + caco3  4) na₂sio₃+ co₂+h₂o = na2co3 + h2sio3 2na^+   + sio3^2-   + co2   + h2o   = 2na^+ + co3^2- + h2sio3 sio3 + co2 + h2o = h2sio3 + co3 5) fes+2hcl = fecl2 + h2s fes   +   2h^+   +   2cl^-   = fe^2+   +   2cl-   + 2h^+   +   s^2- fes = fe + s 6) caso₃+2hcl = cacl2 + h2so3 caso3   +   2h^+   +   2cl^-   =   ca^2+   +   2cl^-   +   2h^+   +   so3^2- caso3 = ca + so3 7) baco₃+2hno₃=ba(no3)2 + co2 + h2obaco3   + 2h^+   +   2no3^-   = ba^2+   +   2no3^-   +co2   + h2obaco3 = co2 + h2o

Дано:                                                                         x mр-р(h2so4)-900г                 h2so4+zn=znso4+h2 ω(h2so4)-15%                       1 моль                     1 моль v( решение: mв-ва(h2so4)  = mр-ра*ωр-ра / 100% = 900г*15% / 100%  =  135г ню(h2so4)=  m / m = 135г / 98 г\моль =1,38 моль  ню(h2) = ню(h2so4)=1,38 моль v(h2)= 1,38 моль* 22,4 л\моль=30,9 л ответ: v(h2) = 30,9 л