Какую пару веществ можно взять для получения гидроксида алюминия при обычных условиях? а) алюминий и воду, б) оксид алюминия и гидроксид натрия, в) хлорид алюминия и воду, г) хлорид алюминия и гидроксид натрия.

Г)Реакция хлорида алюминия и гидроксида натрия
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Реакция по типу обмена,гидроксид алюминия выпадает в осадок

1) Au + 3HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + 3NO2 + 3H2O
  1  /  Au^(0) -3e --> Au^(+3)   /  восстановитель
  3   /  N^(+5) +1e --> N^(+4)   /  окислитель

2) 2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5BiONO3 + 5NaNO3 + 2H2O 
  2  /  Mn^(+2) -5e --> Mn^(+7)  / восстановитель
  5  /  Bi^(+5) +2e --> Bi^(+3)   / окислитель

Ca(ClO2)2 + 4Na2S + 4H2O = CaCl2 + 4S + 8NaOH
  1  /  Cl^(+3) +4e --> Cl^(-1)   /     окислитель
  2  /   S^(-2) -2e --> S^(0)        /   восстановитель

3Na2C2O4 + KBrO3 + 3H2O = 6CO2 + KBr + 6NaOH

1)  Cu2+ + S0+2Fe3+ +6CL-=Cu2+ + 2CL-+2Fe3+ +4CL-+S0↓
2) 2Fe3+ +6OH-=2Fe3+ +6O2-+3H2O
3) Fe(OH)3↓+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
4) NH4CL+AgNO3=NH4NO3+AgCL↓
5)  2H2O+2Na0=2Na+ + 2OH-+H20↑
6) 2Na+ + SO32-+2Na+ +2OH-+CL20=2Na+ +SO42-+2Na+ + 2CL-+H2O
7) Ba2+ +2CL-+2Na+ +SO42-=BaSO4↓+2Na+ +2CL-
8) H+ + CLO3-+Na + OH- =Na+ +CLO3-+H2O
9) Ca(OH)2+2CO2=Ca2+ +2HCO3-
10) Ca2+ +2HCO3- +Ca(OH)2=2Ca2+ 2CO3-+2H2O
11) Ca2+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
12) 2Li+ +CO32- +Mg0=2Li0 +Mg 2+ +O2-+CO2
13) Mg2+ +CO32- +2NH4+ +SO42-=Mg2+ +SO42-+2NH3↑+CO2↑+H2O
 и в этом роде...