Мне с . напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, при которых можно осуществить следующие превращения. so2→h2so3→khso3→k2so3

Масса 6,02×1023 молекул, атомов или других частиц вещества называется его молярной массой (M). Молярная масса –

это величина, равная отношению массы вещества (m) к количеству вещества (n).

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ

1. Закон сохранения массы веществ: общая масса веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна общей

массе веществ, которые образуются в результате реакции.

2. Закон постоянства состава: всякое чистое вещество имеет постоянный состав, который не зависит от

получения этого вещества.

3. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число

молекул.

Объяснение:

Mr(O3) = 3Ar(O) = 3 * 16 = 48

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O) = 56 + 16 = 72

Mr(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28

Mr(CuS) = Ar(Cu) + Ar(S) = 64 + 32 = 96

Mr(FeS2) = Ar(Fe) + 2Ar(S) = 56 + 2 * 32 = 120

Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40

Mr(ZnCl2) = Ar(Zn) + 2Ar(Cl) = 65 + 2 * 35.5 = 136

Mr(NaBr) = Ar(Na) + Ar(Br) = 23 + 80 = 103

Mr(AlP) = Ar(Al) + Ar(P) = 27 + 31 = 58

Mr(BaCl2) = Ar(Ba) + 2Ar(Cl) = 137 + 2 * 35.5 = 208

Mr(NH3) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 = 17

Mr(NO2) = Ar(N) + 2Ar(O) = 14 + 2 * 16 = 46

Mr(NaNO3) = Ar(Na) + Ar(N) + 3Ar(O) = 23 + 14 + 3 * 16 = 85

Mr(Ca3N2) = 3Ar(Ca) + 2Ar(N) = 3 * 40 + 2 * 14 = 148