Используя метод электронного , расставьте коэфф-ты в уравнениях окислительных реакциях, которые протекают по схеме. nan02 + kmn04 + h2s04 → nan03 + mns04 + k2s04; mncl2 + kbro + koh → mn02 + kbr;

У вас не до конца написаны реакции

3HNO3+Cr(OH)3= 3HOH(H2O)+Cr(NO3)3
Эквивалент любого вещ-ва находится по общей формуле:
[1/z (X)], где Х - вещество; z - число эквивалентности.
1/z - фактор эквивалентности. Он и определяет эквивалент соединения (вещества).
z -  это валентность (для простого вещества) или количество электронов в окислительно-восстановительной реакции эквивалентное 1 частице вещества Х. 
Число z для Cr(OH)3 = 3
Отсюда фактор эквивалентности= 1/3
Эквивалент гидроксида хрома = (1/3 (Cr(OH)3).
А эквивалентная масса равна M(молярная масса)/z , М(хрома)= 52+3(16+1)=52+48+3=103
Эквивал.масса= 103:1/3= 103/1:1/3=103/1*3/1=103*3=309

В 1 моль в-ва Б сод-я 2/2 = 1 моль атомов C, (2*4)/2 = 4 моль атомов H и (2*2)/2 = 2 моль атомов N;

в 2 моль CO2 сод-я 2*2 = 4 моль атомов O, в 4 моль H2O - 4 моль атомов O, итого 4+4 = 8 моль атомов O;

на сгор-е в-ва Б затр-о 2*3 = 6 моль атомов O, т.о. в 2 моль в-ва Б сод-я 8-6 = 2 моль атомов O, а в 1 моль - соотв-о 1 моль атомов O;

ф-ла в-ва Б - CH4N2O, ей соотв-т минимум 3 в-ва - (NH2)2CO (мочевина/карбамид) и цианат/изоцианат аммония NH4NCO/NH4OCN;

в 1 моль в-ва A сод-я (1*1)/1 = 1 моль атомов N, ((1*1)/1)+((2*1)/1) = 3 моль атомов O, (1*1)/1 = 1 моль атомов C и ((3*1)/1)+((2*1)/1) = 5 моль атомов H;

т.о. ф-ла в-ва A - CH5NO3 или NH4HCO3 (гидрокарбонат аммония).