Найти массу выпавшего осадка при взаимодействии 300 г 30% серной кислоты с 200г 20% раствора нитрата бария

Дано:
m (р-ра H2SO4) = 300 г
w (H2SO4) = 30% = 0,3
m (р-ра Ba(NO3)2) = 200 г
w (Ba(NO3)2) = 20% = 0,2
H2SO4 + Ba(NO3)2 — BaSO4 + 2HNO3
Найти: m (BaSO4) - ?
Решение:
m (ч.в. H2SO4) = 300 • 0,3 = 90 г
m (ч. в. Ba(NO3)2) = 200 • 0,2 = 40 г
M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
M (Ba(NO3)2) = 137 + 28 + 96 = 261 г/моль
n (H2SO4) = m/M = 90 / 98 = 0,9 моль
n (Ba(NO3)2) = m/M = 40 / 261 = 0,15 моль
H2SO4 + Ba(NO3)2 — BaSO4 + 2HNO3
n (BaSO4) = 0,15 • 1 / 1 = 0,15 моль
M (BaSO4) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
m (BaSO4) = nM = 0,15 • 233 = 34,95 г
ответ: 34,95 г

1) MgCO3 (карбонат магния) → MgO (оксид магния) + СО2↑ (оксид углерода (IV) или углекислый газ)
2) MgO (оксид магния) + SO3 (оксид серы (VI) или серный газ) → MgSO4 (сульфат магния)
3) MgSO4 (сульфат магния) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Mg(OH)2↓ (гидроксид магния) + Na2SO4 (сульфат натрия);

Реакция разложения — реакция #1;

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения третьей реакции:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (молекулярное уравнение)
Mg(2+) + SO4(2-) + 2Na(1+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ + 2Na(1+) + SO4(2-) (полное ионное уравнение)
Mg(2+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ (сокращенное ионное уравнение)
Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях соответсвенно равны: А) 10 и 4;

Степени окисления атомов элементов в карбонате магния: Mg(+2)C(+4)O3(-2).

1. Состав вещества:  C6H12O6
2. Строение молекулы вещества:,  вид химической связи: ковалентная тип кристаллической решетки: молекулярная
3. Нахождение в природе. В природе может находится в составе запасающего веществ растений (богатые глюкозой фрукты и их плоды), содержится в зеленых органах растений. присутствует в составе тканей человека (мышцах, крови). Получение вещества:
А) в промышленности гидролизом крахмала или древесины: (C6H10O5)n + nH2O—H2SO4→ nC6H12O6  Б) в природе: фотосинтез 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
4. Физические свойства вещества
Цвет: белый
Запах: отсутствует
Вкус: сладкий
Растворимость в воде хорошая
5. Химические свойства вещества:
А) взаимодействие с простыми веществами:
оксиление С6Н12О6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
 Б) взаимодействие со сложными веществами
 С6Н12О6 + Ag2O = С6Н12О7 + 2Ag↓
С6Н12О6 + Cu(OH)2 = С6Н12О7 + 2Cu↓ + 2H2O
С6Н12О6 + CH3COOH = С6Н11О5(CH3COO) + H2O
В) брожение: С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2 СО2 ↑(спиртовое)
С6Н12О6 → 2 СН3 – СН - СООН (молочно-кислое)
6. Значение вещества в природе и жизни человека. Применение вещества. 1) в пищевой промышленности в качестве подсластителя
2) в производстве лекарств
3) в химической промышленности для синтеза других веществ
4) в производстве зеркал и игрушек (серебрение)
5) пользуется при крашении ткани