Какую массу глюкозы можно получить из крахмала массой 81 грамм, если массовая доля выхода составляет 0, 75

уравнение реакции:

(c6h10o5)n + nh2o = nc6h12o6

в соответствии с уравнением реакции имеем:

81/162n = m(теор)/180n

m(теор) = 90 г

с учетом выхода:

m(прак) = 90*0,75 = 67,5 г

1)  hcl + naoh  →   h2o + nacl (обмен)2)  fe(oh)3  +  3hno3  →   fe(no3)3  +  3h2o (обмен)3)  cuo + h2so4  →   cuso4  + h2o (обмен)4)  2al + 6hcl → 2alcl3  + 3h2 (замещение)5)  bacl2  + h2so4  → baso4  + 2hcl (обмен)6)  2na + 2h2o → 2naoh + h2 (замещение)7)  so3  + 2koh → k2so4  + h2o (обмен)8)  h2sio3  →   sio2  + h2o (разложение под воздействием t)9)  2naoh + co2  → na2co3  + h2o (обмен)10)  ca(oh)2  + 2hcl → cacl2  + 2h2o (обмен)соли: nacl;   fe(no3)3; cuso4; alcl3; baso4; k2so4;     na2co3; cacl2.

Объяснение:

pH, Водневий показник — величина, що показує міру активності іонів водню (Н+) в розчині, тобто ступінь кислотності або лужності цього розчину. Для розведених розчинів можна користуватись терміном «концентрація» замість «активність» у цьому визначенні. pH нейтрального розчину становить 7, розчини із більшим значенням водневого показника є лужними, із меншими — кислими.

Загальну концепцію виміру кислотності розчину за до рН сформулював С. П. Соренсен (Sørensen) в 1909 р.

Визначення Редагувати

Див. також: Іонний добуток води

Співвідношення між pH та pOH

рН обчислюється як від'ємний десятковий логарифм активності іонів H+ (або, точніше, для водних розчинів — іонів гідроксонію [H3O+]) і є безрозмірною величиною:

{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\lg \left[{\mbox{H}}^{+}\right]}{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\lg \left[{\mbox{H}}^{+}\right]}

Отже, для нейтральних розчинів значення pH рівне 7, для лужних — більше 7, для кислих — менше. Із значення pH можна розрахувати pOH[1]:

{\displaystyle \mathrm {pOH=14-pH} }{\displaystyle \mathrm {pOH=14-pH} }.

При вищих температурах константа електролітичної дисоціації води підвищується, відповідно збільшується іонний добуток води Kw, тому нейтральною виявляється pH < 7 (що відповідає концентраціям, що збільшилися як H+, так і OH−); при зниженні температури, навпаки, нейтральна pH зростає. Всі ці зміни відбуваються в інтервалі значень[2] Kw від 0,11·10-14 (0 °C) до 55,0·10-14 (100 °C), тобто залежно від температури pH нейтрального розчину змінюється від -7,48 до -6,13.

рН абсолютно чистої води мусить мати значення 7. Але насправді такого майже ніколи не трапляється — наприклад, при контакті із повітрям у воді розчиняється вуглекислий газ, з якого утворюється вугільна кислота Н2СО3, внаслідок цього рН води падає до 5,7—6.

pH більшості відомих розчинів коливається між значеннями 0 та 14. Відомі розчини із значенням рН меншим нуля та більшим 14, але у таких випадках замість pH, як характеристики кислотності розчину, зазвичай користуються концентрацією кислоти або лугу.