Отметьте те оксиды, в которых есть ковалентная полярная связь: оксид углерода (ii) оксид натрия оксид водорода оксид железа (ii) оксид кальция оксид углерода (iv) оксид серы (iv) оксид магния

Оксид углерода (II), Оксид водорода Оксид углерода (IV) Оксид серы (IV)

1.оксид углерода (2)
2.оксид водорода(2)
3.оксид углерода(4)
4.оксид серы(4)

А) KCl⁺⁵O₃+P⁰ → KCl⁻+P₂⁺⁵O₅

Cl⁺⁵ +6e⁻→Cl⁻  6       5    CI⁺⁵  окислитель
                             30         
P⁰ -5e⁻→ P⁺⁵    5        6    P⁰    восстановитель

5KClO₃+ 6P =  5KCl + 3P₂O₅

б)BaS⁺⁶O₄+C⁰ → ВаS⁻²+C⁺²O

S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻²  8     1       S⁺⁶ окислитель
                              8   
C⁰ -2e⁻→ C⁺²     2     4       C⁰ восстановитель

BaSO₄+4C = ВаS+4CO

в)  K⁰+H₂⁺O → K⁺OH+H₂⁰

K⁰ -e⁻→ K⁺            1     2     K⁰  восстановитель
                                  2
2H⁺ +2xe⁻ → 2H⁰  2      1    H⁺  окислитель

2K+ 2H₂O = 2KOH+H₂

г)N⁺⁴O₂+C⁰ → N₂⁰+C⁺⁴O₂

2N⁺⁴ +2x4e⁻ → 2N⁰   8      1       N⁺⁴ окислитель
                                       8  
C⁰ - 4e⁻ →C⁺⁴           4       2      C⁰  восстановитель 

2NO₂+ 2C = N₂+2CO₂

По таблице растворимости: нерастворимые в воде вещества не диссоциируют, растворимые диссоциируют в воде, а малорастворимые также диссоциируют в воде, но у них ставится знак обратимости

Объяснение:

Электролитическая диссоциация - процесс распада на ионы электролита при растворении в воде или расплавлении

Электролит - вещество, которое распадается на ионы при растворении в воде или расплавлении

Вещества делят на сильные и слабые электролиты. К слабым относятся помимо типичных слабых электролитов комплексные и органические соединения,  амфотерные гидроксиды. Ионные слабые электролиты бессмысленно выделять (диссоциируют как типичные слабые электролиты). К сильным относятся сильные кислоты (HNO3; H2SO, а также щелочи и др.

Единственный точно определить к каким электролитам относится вещество заключается в вычислении степени диссоциации. Самые точные ее значения дают ученые, и это является табличными данными. Мы можем вычислить ее исходя из условия задачи, а также в общем виде a=n( число диссоциированных молекул)/ Na (число Авогадро).