Железную пластинку массой 20 гр поместили в 16% раствор сульфата меди(ii) объемом 200 мл с плотностью 1, 18 г\мл.через некоторое время пластину вынули из раствора просушили и взвесили.масса пластинки стала равной 21, 6 г. найти массовые доли растворов солей в полученном растворе

Решение приведено на фотографии. При расчете массовой доли соли масса раствора взята с учётом того, что 1,6 грамм сульфат-ионов из него вышли вместе с пластинкой.

A)N2+O2=2NO-180,8 кДж
1)При повышении температуры равновесие будет смещаться влево,а при понижении температуры-вправо.
2)При повышении и понижении давления равновесие смешаться не будет.
3)При повышении концентрации реагентов равновесие будет смещаться вправо,а при снижении-влево.
б)H2+Cl2=2HCl+184,6 кДж
1)При повышении температуры равновесие будет смещаться вправо,а при повышении-влево.
2)При повышении и понижении давление равновесие смещаться не будет.
3)При повышении концентрации реагентов равновесие будет смещаться вправо,а при понижении-влево.

Относительную молекулярную массу находить легко. Находим в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева необходимый нам элемент и его атомную массу. Если в формуле стоит индекс(цифра внизу около элемента) то умножаем атомную массу на это число, затем все атомные массы складываем и получаем относительную молекулярную массу вещества. Ее обозначение Mr. Молекулярная масса не имеет единиц измерения в отличие от молярной массы, которая равна молекулярной массе, изображается буквой M и имеет единицы измерения мг:/моль, г./моль кг./моль.
Относительная молекулярная масса предложенных веществ:
Mr(N₂)= 14x2=28
Mr(Al₂O₃)=27x2+16x3=102
Mr(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98
Mr[Cu(OH)₂] = 64+(16+1)x2=98
Mr[Al₂(SO₄)₃] = 27x2 +(32+16x4)x3=342