K—> k2o—> kce—> k осуществить цепочку превращений

1. К + О2 = К2О
2. если это хлорид калия . то К2О+НСl=KCl+H2O
3.KCl+Li=LiCl+K

цНейлон — практичный материал

Нейлон является синтетической тканью. Он был изобретен в 1930-х в качестве альтернативы шелку. Впрочем, вскоре ткань нейлон стала недоступна для простых потребителей, поскольку широко применялась во время Второй мировой войны для потребностей армий. До сих пор эта ткань — одна из самых востребованных в мире.

История тканиКак и многие синтетические волокна, этот материал был изобретен химиком Уоллесом Карозерсом, работавшим в компании Dupont Chemical в 1935 году. В 1938 компания запатентовала название «нейлон» для представления нового вещества потребителям.Первоначально его волокна использовались для щетины в зубных щетках. Но после демонстрации материала из этого полимера на Всемирной Выставке в Нью-Йорке в 1939 году, нейлон стал прочно ассоциироваться с женскими чулками. Такие чулки были предметом вожделения всех американок, невзирая на уровень дохода и социальное положение. Таким образом, нейлон стал первым коммерчески успешным полимерным волокном.Флаг, установленный на Луне американским астронавтом Нилом Армстронгом, был сшит из нейлона. Да и скафандрах покорителей Луны тоже присутствовало это волокно.В 1940 нейлоновые чулки были уже у каждой жительницы США. Тем не менее, хотя американские женщины поспешили влюбиться в новый материал для чулочно-носочных изделий, который был намного дешевле, чем шелк, в последующие несколько лет им пришлось забыть о своей новой страсти.В связи со Второй Мировой войной США потеряли возможность импортировать шелк и хлопок из Азии. До войны, шелк был единственной тканью, из которой шились парашюты. Теперь нужно было искать, чем заменить этот материал. Нейлон пришелся как нельзя кстати. Начиная с 1941 года, нейлон стал производиться исключительно для потребностей военно-промышленного комплекса. Это только удвоило спрос на чулки из этой ткани. И если до войны их можно было купить за $ 1.25, то на черном рынке в 1941, моднице уже приходилось выложить 10 долларов, чтобы стать обладательницей вожделенной вещи.Помимо парашютов, из нейлона шили бронежилеты, палатки, тросы и даже использовали этот полимер в производстве автомобильных шин для военной техники.С окончанием войны, правительство США вновь разрешило использовать материал в легкой промышленности. В универмагах Нью-Йорка собирались тысячные очереди из женщин, желающих обзавестись нейлоновыми чулками. Спрос на эту часть гардероба был удовлетворен полностью только три года спустя. С тех пор сфера использования этого материала становится только шире.

Состав и свойстваНейлон состоит из амидных сополимеров. Это материалы, получающиеся в результате реакции веществ из группы уксусных кислот с аминами. Собственно вещество, которое получается в результате этого взаимодействия, и называется «нейлоном».Ткань ценится за легкий вес, очень большую прочность при растяжении и устойчивость к повреждениям. Она хорошо держит форму, а вещи из ее при правильном уходе служат очень долго.Благодаря гладкости своих волокон, этот материал очень легко стирать – любые загрязнения отмываются без особых усилий, а моющее средство не оседает на ткани. При этом вещи из этой ткани можно стирать даже в холодной воде.Еще нейлон очень быстро сохнет и не нуждается в отжиме и глажке.Он также легко красится, что делает ткань доступной в широком диапазоне цветов.

ПроизводствоНейлон производится путем химического процесса полимеризации с раскрытием кольца, в котором молекула циклической формы открывается и сплющивается. Есть и второй получения нейлона: путем химической реакции между двумя мономерами: адипоилхлоридом и гексаметилендиамином. Потом волокна растягиваются до тех пор, пока они не достигнут точки, в которой не могут больше тянуться без того, чтобы потерять прочность. После этого массу экструдируют в виде волокон. Соприкасаясь с воздухом, нейлон тут же начинает остывать, образовывая тонкие волокна. Потом их вытягивают и скручивают из них нити для плетения ткани.

Применение и уход за тканьюСфера применения ткани нейлон необычайно широка. Из этого материала по-прежнему делают чулки и колготки, но в то же время, он используется для изготовления парашютов, рюкзаков, армейской и спортивной одежды и снаряжения. Его используют в декоре в качестве гардин или покрывал. Из него делают зонты и вуали.Кроме того, волокна нейлона используют в смесях с натуральными материалами для улучшения свойств тканей и придания им дополнительной эластичности.Уход за нейлоном достаточно прост. Главное, что следует запомнить – эта ткань плохо переносит высокие температуры. Поэтому вещи из нее стирают в холодной воде на кратко режимах. При долгой стирке или автоматическом отжиме материал может сесть, поэтому лучше достать вещь из машинки сразу по окончании стирки. Как говорилось выше, в отжиме ткань не нуждается – достаточно просто дать ей стечь. Вещи белого цвета рекомендуется стирать отдельно от остальных, иначе они посереют. Чтобы сохранить прочность материала, нужно использовать отбеливатели, в которых нет хлора.

Объяснение:

№1) число протонов, электронов = порядковому номеру:

S - 16

Cu - 29

Относительные атомные массы:

S - 32

Cu - 64

Количество нейтронов = ОАМ - число протонов:

S - 32-16=16

Cu - 64-29=35

Электронные конфигурации:

₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ (тут наблюдается явление "проскока" электрона, он с 4s-подуровня проскакивает на 3d-подуровень, который в заполненном виде обладает большей энергией, чем 4s)

№2) Хлор Cl - более сильный неметалл. Значения его электроотрицательности, сродства к электрону выше, чем у серы. Он - галоген, он легче присоединяет к себе электроны, поскольку для завершения внешнего энергетического уровня нужен всего 1 электрон, соответственно имеет более ярко выраженные окислительные свойства, а его соединения по факту имеют более сильные кислотные свойства.

№3) решение во вложениях

№4) S - SO₂ - H₂SO₄ - H₂O - KOH - K₂O (постарался расшифровать эти реакции, не до конца понял как они были записаны)

1. S + O₂ = SO₂

2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (в одну реакцию не идет, это реакция в 2 этапа)

3. H₂SO₄ = H₂O + SO₃

4. 2H₂O + 2K = 2KOH + H₂

5. KOH = K₂O + H₂O

№5) решение во вложениях