Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 23. массовые доли углерода и водорода в соединении составляют соответственно 52, 17% и 13, 04%, остальное-кислород. определите молекулярную формулу вещества.

Mr(CxHyOz)=DH2 * Mr(H2)=2*23=46массовая доля(O)=100-(52.17+13.04)=34.79C:H:O=52.17/12:13.04/1:34.79/16=4.3:13.04:2.1=2:6:1ответ:C2H6O

Жёсткой называют воду, в которой содержится избыточное количество солей кальция и магния. Соприкасаясь с различными поверхностями, они оставляют белый осадок, который при нагревании превращается в прочные известковые наросты – накипь. В результате трубопровод быстро засоряется отложениями, а бытовые водогрейные и приборы выходят из строя.

При попытке растворить мыло в жёсткой воде, анионы жирных кислот образуют связи с катионами кальция и магния. Эти связи настолько прочные и крупные, что их легко заметить по образованию хлопьев на поверхности воды. Из-за таких нерастворимых новообразований выводятся из раствора ионы жирных кислот, в результате чего мыло и перестаёт давать пену.

Чем выше уровень жёсткости в воде, тем хуже будут справляться со своими задачами моющие средства.

надеюсь Объяснение:

Часть А

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:

В) 3s23p6

*Можно увидеть, что внешний уровень полностью заполнен электронами.

Полная электронная конфигурация иона S2-:

1s22s22p63s23p6

Полная электронная конфигурация атома S в основном состоянии:

1s22s22p63s23p4

А2. В ряду химических элементов F - Cl – S – P неметаллические свойства:

А) Уменьшаются

*Неметаллические свойства уменьшаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:

Г) -4

*+5: N2O5

+4: NO2

-3: Ca3N2.

А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:

А) усиливаются

*Восстановительные свойства усиливаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:

А) S+4 → S +6

*2SO2 + O2 -> 2SO3

2S(+4)O2 + O2 -> 2S(+6)O3.

А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

Г) As – P – S - O,

*Неметаллические свойства усиливаются слева направо по группам и снизу вверх по периодам.

А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:

Б) SiO2

*Na2O - ионная

SiO2 - атомная

CaF2 - ионная

H2O - молекулярная.

А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:

Б) 43%

*Mr(Ca(OH)2)=40+16×2+1×2=74

w(O)=(32/74)×100%=43%.

Часть В

В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

1) Сероводородом

3) Раствором карбоната натрия

*SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O

SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2⬆️.

В2.

А) Сr + … → Cr(NO3)2 + NO2 + H2O

- 6) HNO3(конц)

Б) Cr + … → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O - 2) H2SО4 (конц)

В) CrO + … → CrSO4 + H2O

- 1) H2SО4 (разб)

Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O

- 4) Сr(NO3)3.

Часть С

С1.

Ca3(PO4)2 → P → H3PO4 → K3PO4

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO⬆️

2P + 8H2O -> 2H3PO4 + 5H2

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O.

С2.

Дано:

m(р-ра Fe2(SO4)3)=200 г

w(Fe2(SO4)3)=15%

m(Fe(OH)3)-?

1 Уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Li2SO4

2 Найдем массу чистого сульфата железа(III):

m(Fe2(SO4)3)=200×(15/100)=30 г

3 Найдем количество сульфата железа(III):

n(Fe2(SO4)3)=30/400=0.075 моль

4 По уравнению:

n(Fe(OH)3)=2n(Fe2(SO4)3)=0.15 моль

5 Найдем массу осадка:

m(Fe(OH)3)=0.15×107=16.05 г

ответ: 16.05 г.