Для полной нейтрализации 7.3%го раствора соляной кислоты массой 150г потребовалось 200г раствора гидроксида натрия. рассчитайте, какова массовая доля naoh во взятом растворе.

M(HCl) = 35,5+1=36,5 (г/моль)
n(HCl) = m(HCl):M(HCl) = 10,95 г:36,5 г/моль = 0.3 моля.
⇒ и гидроксида натрия нужно 0,3 моля.
M(NaOH) = 23+10+1 = 40 (г/моль)
m(NaOH)=n(NaOH) · M(NaOH) = 0,3 моля·40 г/моль = 12 г
w(NaOH) = m(NaOH) : mр-ра ·100% = 12г : 200г · 100% = 6% 
ответ:   6%

M(HCl) = 35,5+1=36,5 (г/моль)
n(HCl) = m(HCl):M(HCl) = 10,95 г:36,5 г/моль = 0.3 моля.
M(NaOH) = 23+10+1 = 40 (г/моль)
m(NaOH)=n(NaOH) · M(NaOH) = 0,3 моля·40 г/моль = 12 г
w(NaOH) = m(NaOH) : mр-ра ·100% = 12г : 200г · 100% = 6% 

1) Среди окружающих вас предметов многие состоят из веществ, не существующих в природе в готовом виде и полученных на химических производствах. Напишите хотя бы пять из них. 
стакан, мяч, тарелка, бетонная плита, лист шифера
2) В городе работают три электростанции: тепловая (на угле), ветряная и гидроэлектро-станция. В каком случае для получения электричества используется энергия химиче-ского превращения? ответ - 
Тепловая. Потому что горение угля - химическая реакция, из угля образуется углекислый газ и выделяется теплота 
3) Завод производит: а) железо из железной руды - хим; б) железо из металлолома -физ; в) желез-ную проволоку из железных заготовок - физ; г) щебень из гранита - физ. 
4) Среди определений различных предметов укажите те, которые дают его химическую характеристику: 
а) черная тяжелая железная гиря; - железная
б) красное пластмассовое ведро; - пластмассовое
в) длинный гнутый ржавый гвоздь; -ржавый
г) холодная разменная медная монета. - медная
Найдите среди определений указание на протекание химической реакции. - ржавый гвоздь, превращение железа в ржавчину - химическая реакция
5) Разделите явления на физические и химические: 
- вода превращается в пар, физ
- вода превращается в лед, физ
- желудок переваривает пищу, хим
- брусок дерева нагревается трением, физ
- брусок дерева дымится от трения, хим
- кусок стекла раскалывается в костре, физ
- дрова сгорают в костре. хим
6) Дайте определения следующим терминам: 
- атом; наименьшая частица хим. элемента, носитель его св-в.
- электрон; стабильная элементарная частица с наименьшим отрицат. электрич. зарядом
- электронная оболочка; совокупность эл-нов в атоме
- атомное ядро; центральная массивная часть атома, состоящая из протонов и нейтронов.
- нуклоны; элементарные частицы в составе ядра - протоны и нейтроны
- массовое число; число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре; обозначается буквой A и указывается обычно слева вверху рядом с символом элемента
- изотопы; разновидности атомов определенного элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа
- химический элемент; совокупность атомов с определенным зарядом ядра
- абсолютная масса атома; масса атома, выраженная в граммах
- относительная атомная масса элемента. значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. 

а) Если принять объем постоянным, и что из 1 моль SO2 получается 1 моль SO3, то

[SO2]р = ([SO2]н - [SO3]р)

[SO3]р = [SO2]н - [SO2]р = 5 - 2.5 = 2.5 моль/л

б) Если принять температуру и давление постоянным (объемы пропоциональны количеству вещества). Пусть реагенты - в стехиометрическом соотношении

Обозначим V0 - объем смеси до реакции, Vp - после реакции, х - степень превращения.

При х = 1, отношение объемов Kv = Vр/V0 = 2/3

Найдем х

Vp = x*Kv*V0 + (1-x)*V0 (1)

[SO2]р = v(SO2)р / Vр = (1-х)*v(SO2)н / Vр = (1-х)*[SO2]н*V0 / Vр (2)

Выразив отношение V0/Vр из обеих уравнений, можем найти х.

х = 0,6

[SO3]р = [SO2]р /(1 - х) - [SO2]р = 3,75 моль/л