Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и оксидом кальция

kb (nh3) = 2*10^-5

==> nh3 + h(+) = nh4(+)

[ ]-square brackets = molar concentration   mol/l

  [nh4(+)] = 2*10^-5 * [nh3]

==> [nh3] > > > [nh4(+)]

ka cl-ch2-cooh ~ 1*10^-2

cl-ch2-cooh < ==>   cl-ch2- + h(+)

[cl-ch2-< < [cl-ch2-cooh]

cl-ch2- + nh4(+) < ==> cl-ch2-coonh4 (salt)

speed of this reaction = (+)]

 

cl-ch2-cooh + nh3 = nh2-ch2-cooh + hcl < ==> (nh3(+)-ch2-cooh)

sn2 reaction==> speed = k2[cl-ch2-cooh][nh3]

if k1 > 10^7 k2 ==> both reactions goes with some speed

but more realistic version that speed of reaction2 > > speed of reaction1

==>   nh2-ch2-cooh will be formed faster

==> nh2-ch2-cooh

experimentally " раствор hcl, затем обработайте щелочью, если образовывалась соль аммония, то выделится "

 

cl-ch2-coonh4 + hcl = cl-ch2-cooh + nh4cl

nh4cl + = nh3 + h2o +

 

nh2-ch2-cooh + hcl =  (nh3(+)-ch2-cooh)

(nh3(+)-ch2-cooh) + =  nh2-ch2-cooh + h2o +

                                                                ba(no3)2=ba(2+) +2

 

катод: 2h2o+2e=h2+                                              анод: 2h2o-4e=o2+4h(+)

                                          2h2o+2e=h2+      2

                                          2h2o-4e=o2+4h(+)          1

4h2o+2h2o=2h2++o2+4h(+);

+4h(+)=4h2o; и в левой части уравнения 4н2о-сокращаются

итог: 2h2o электролиз=2h2+o2

         

вот так будет !