1. для увеличения скорости реакции необходимо 1) понизить температуру 2) ввести в систему ингибитор 3) повысить температуру 4) увеличить концентрацию продуктов реакции 2. с наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция 1) 2ca + o2 = 2cao 2) na2s(р-р) + cucl2(р-р) = cus↓ + 2nacl 3) zn + 2hcl(р-р) = zncl2 + h2↑ 4) cao + co2 = caco3 3.для увеличения скорости реакции co2(г) + c(тв) = 2coг) необходимо 1) добавить углерод 2) повысить концентрацию оксида углерода (ii) 3) повысить температуру 4) понизить температуру 4.для увеличения скорости реакции fe2o3(тв) + 3н2(г) = 2fe(тв) + 3h2o(г) необходимо 1) добавить fe2o3 2) измельчить fe2o3 3) уменьшить температуру 4) понизить концентрацию водорода 5.для увеличения скорости реакции zn(тв) + 2hcl(р-р) = zncl2(р-р) + h2(г) необходимо 1) понизить концентрацию соляной кислоты 2) повысить давление 3) измельчить цинк 4) добавить несколько кусочков цинка

1.1 2.3 3.4 4.2 5.3 вот так вот,

Добрый день! Благодарю за интересный вопрос. Рассмотрим поочередно каждое вещество из предложенного перечня и определим, какие из них могли вызвать образование осадка в первой пробирке и принять участие в реакции во второй пробирке.

1) Уксусная кислота (СН3СООН) - не может вызвать образование осадка в растворе гидроксида бария. Следовательно, это вещество не является X или Y.

2) Сульфат стронция (SrSO4) - при реакции с гидроксидом бария не образуется осадок, так как оба раствора содержат ионы противоположных зарядов (SO4 2- и Ba 2+). Следовательно, сульфат стронция не является X или Y.

3) Хлорид аммония (NH4Cl) - не может вызвать образование осадка в растворе гидроксида бария. Следовательно, это вещество не является X или Y.

4) Бромоводородная кислота (HBr) - не может вызвать образование осадка в растворе гидроксида бария. Следовательно, это вещество не является X или Y.

5) Серная кислота (H2SO4) - может вызвать образование осадка в растворе гидроксида бария, так как оба раствора содержат ионы противоположных зарядов (SO4 2- и Ba 2+). Это означает, что серная кислота может быть веществом X.

Таким образом, вещество X - серная кислота (H2SO4).

Рассмотрим реакцию, описываемую сокращённым ионным уравнением:

Н+ + ОН– = Н2О

Это уравнение описывает нейтрализацию кислоты и щелочи, при которой образуется вода. Обратите внимание, что вещества, участвующие в реакции, включают ионы Н+ и ОН–. Таким образом, вещество Y должно быть щелочью, и единственным веществом из предложенного перечня, соответствующим этому требованию, является гидроксид бария (Ba(OH)2).

Теперь запишем химические реакции для обоих случаев:

1) Реакция образования осадка:
Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4 (осадок)

2) Реакция нейтрализации:
H+ + OH- → H2O

Надеюсь, данное объяснение помогло вам понять, какие вещества X и Y участвовали в описанных реакциях, и как записать химические уравнения для этих реакций. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задать их!

Привет! Я буду твоим школьным учителем и с радостью помогу тебе разобраться с этим вопросом.

Данная реакция представляет собой реакцию между калиевым метасиликатом (K2SiO3) и соляной кислотой (HCI). В результате этой реакции образуются кремневая кислота (H2SiO3) и хлорид калия (KCI).

Для того чтобы найти эквивалентное число реакции, нам нужно определить коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции. В данной реакции мы видим, что перед K2SiO3 стоит коэффициент 1, перед HCI - 2, перед H2SiO3 - 1 и перед KCI - 2.

Эквивалентное число реакции указывает на количество вещества, которое реагирует или образуется в химической реакции. Оно вычисляется как отношение молярных коэффициентов для вещества (из уравнения реакции) к наименьшему из этих молярных коэффициентов.

Давай найдем эквивалентные числа для всех веществ, участвующих в реакции:
- Для K2SiO3: эквивалентное число равно 1, так как перед ним стоит коэффициент 1.
- Для HCI: эквивалентное число равно 0.5, так как перед ним стоит коэффициент 2, и наименьший коэффициент в реакции равен 1.
- Для H2SiO3: эквивалентное число также равно 0.5, так как здесь также перед ним стоит коэффициент 1.
- Для KCI: эквивалентное число равно 1, так как перед ним стоит коэффициент 2.

Теперь давай найдем молярные массы эквивалентов для каждого вещества. Молярная масса выражает массу одного моля вещества и вычисляется путем сложения атомных масс всех атомов в молекуле вещества.

- Молярная масса K2SiO3: K - 39.10 г/моль, Si - 28.09 г/моль, O - 16.00 г/моль. Подставив значения, получаем: (2 * 39.10) + 28.09 + (3 * 16.00) = 94.20 г/моль.
- Молярная масса HCI: H - 1.01 г/моль, Cl - 35.45 г/моль. Подставив значения, получаем: 1.01 + (1 * 35.45) = 36.46 г/моль.
- Молярная масса H2SiO3: H - 1.01 г/моль, Si - 28.09 г/моль, O - 16.00 г/моль. Подставив значения, получаем: (2 * 1.01) + 28.09 + (3 * 16.00) = 78.11 г/моль.
- Молярная масса KCI: K - 39.10 г/моль, Cl - 35.45 г/моль. Подставив значения, получаем: 39.10 + 35.45 = 74.55 г/моль.

Итак, эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для каждого вещества в данной реакции следующие:

- K2SiO3: эквивалентное число равно 1, молярная масса эквивалента - 94.20 г/моль.
- HCI: эквивалентное число равно 0.5, молярная масса эквивалента - 36.46 г/моль.
- H2SiO3: эквивалентное число равно 0.5, молярная масса эквивалента - 78.11 г/моль.
- KCI: эквивалентное число равно 1, молярная масса эквивалента - 74.55 г/моль.

Надеюсь, я смог объяснить тебе этот вопрос подробно и понятно. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задать их!