5. свойства кислорода – взаимодействие с металлами и неметаллами. составить формулу продукта реакции (постоянную валентность см. на стр. 56 поставить коэффициенты в схемах реакций 1) k + o2 - ? 2) ca + o2 - ? 3) al + o2 - ? 4) p + o2 - ? валентность фосфора – v 5) h2 + o2 - ? 6) n2 + o2 - ? валентность азота - ii

4Li + O2 → 2Li2O,

2K + O2 → K2O2,

2Ca + O2 → 2CaO.
Мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe2O3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:

3 Fe + 2O2 → Fe3O4

2Mg + O2 → 2MgO

2Cu + O2 → 2CuO
С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:

S + O2 → SO2,

C + O2 → CO2,

2H2 + O2 → H2O,

4P + 5O2 → 2P2O5,

Si + O2 → SiO2 и т.д.
Почти все реакции с участием кислорода O2 экзотермичны, за редким исключением, например:

N2 + O2 → 2NO – Q

Эта реакция протекает при температуре выше 1200 oC или в электрическом разряде.

Кислород окислить сложные вещества, например:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (избыток кислорода),

2H2S + O2 → 2S + 2H2O (недостаток кислорода),

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (без катализатора),

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора Pt ),

CH4 (метан) + 2O2 → CO2 + 2H2O,

4FeS2 (пирит) + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Объяснение:

MgO+ 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H₂O реакция обмена

оксид магния + серная к-та = гидросульфат магния + вода

Mg(HSO₄)₂ + Mg(OH)₂ = 2MgSO₄ + 2H₂O реакция обмена

гидросульфат магния + гидроксид магния = сульфат магния + вода

MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ реакция обмена

сульфат магния + гидроксид натрия = гидроксид магния + сульфат натрия

Mg(OH)₂ + HNO₃ = MgOHNO₃ + H₂O реакция обмена

гидроксид магния + азотная к-та = основной нитрат магния + вода

Оксид магния - основный оксид, ему соответствует нерастворимое в воде основание Mg(OH)₂

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

MgO + HCl = MgOHCl

3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

MgO + 2H₃PO₄ = Mg(H₂PO₄)₂ + H₂O

MgO + H₃PO₄ = MgHPO₄ + H₂O

2MgO + H₃PO₄ = Mg₂(OH)PO₄ + H₂O

Процентная концентрация раствора - это то же самое, что массовая доля соли в растворе, и находится как отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженному на 100%
w(растворенного вещества) = [m(растворенного вещества) /m(раствора)] *100%
Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя
m(p-pa) = m(соли) + m(H2O) = 250 + 750 = 1000 г
Массовая доля соли в растворе (процентная концентрация раствора)
w(соли) = [m(соли) /m(p-pa)]*100% = [250/1000]*100% = 25%