Определите степени окисления элементов: al n h2 co3 kmno4 h3 po4

+3 -3
Al N
+1 +4 -2  
H2 CO3
+1 +7 -2
KMnO4
+1 +5 -2
H3 PO4

Объяснение:

1. Вкажіть формулу речовини, з якою реагує сульфатна кислота Н₂SO₄ :

 Г NaOH

 2NaOH +Н₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2. Вкажіть реакцію обміну :

В CaO + H₂SO₄= CaSO₄ + H₂O

3. Вкажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою HCl :

А Ca

Ca + 2HCI = CaCI₂ + H₂↑

В Zn

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑

Г Fe

Fe+ 2HCI = FeCI₂ + H₂↑

4. Якого кольору набуде лакмус в розчині нітратної кислоти HNO₃:

А червоний

5. Вкажіть формулу речовини, яка реагує з хлоридною кислотою HCl :

А CuO

CuO +2HCI=CuCI₂+H₂O

6. Визначте формулу речовини Х в схемі реакції:

Ca + 2HBr = CaBr₂ + H₂↑

7. Визначте тип хімічної реакції

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

А обміну

8. Вкажіть метал, який найенергійніше реагує з сульфатною кислотою:

В K  

9. Вкажіть групу речовин, в якій всі реагують з кислотами:

Б CaO, Ca(OH)₂

CaO +H₂SO₄=CaSO₄+H₂O

Ca(OH)₂ +H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

10. Вкажіть групу металів, в якій всі реагують з кислотами:

В Al, Cr, Mn

2Al +6HCI=2AICI₃+3H₂↑

Cr +2HCI=CrCI₂+H₂↑

Mn +2HCI=MnCI₂+H₂↑

11. Вкажіть пару речовин, в якій речовини прореагують між собою :

А CaO, HCl

CaO+ 2HCl    =CaCI₂+H₂O

12. Вкажіть продукт взаємодії магнію з розбавленою сульфатною кислотою :

А MgSO₄

Mg+ H₂SO₄=MgSO₄ +H₂

 

Объяснение:

 

возможно вы имели в виду окислительно-восстановительные реакции

их решать довольно просто 

К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. Метод подбора коэффициентов с электронного баланса складывается из следующих этапов:

 

а) записывают формулы реагентов и продуктов, а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2 (здесь нужно расставить коэффиценты и будет ясно что некоторые элементы поменяи свою валентность)

Mn (валентность в первом случае его была равна +2),а стала =Mn(+4)

Cl(+5) стало=Cl(-1)

б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции:

полуреакция восстановления                     Cl(+5) + 6 e- = Cl(-1)

полуреакция окисления                              Mn(+2) - 2 e- = Mn(+4)

в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления:

  Cl(+5) + 6 e- = Cl(-1)           1

 Mn(+2) - 2 e- = Mn(+4)         3

И подставляют найденные значения в первоначальное уравнение

3 MnCO3 + KClO3 = 3 MnO2 + KCl + CO2