Рассчитайте массу осадка, который образуется, если к раствору, содержащему сульфат алюминия массой 17, 1 г, прилить избыток водного раствора аммиака.

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

по уравнению реакции
m{Al(OH)₃}/2M{Al(OH)₃}=m{Al₂(SO₄)₃}/M{Al₂(SO₄)₃}

масса гидроксида алюминия
m{Al(OH)₃}=2M{Al(OH)₃}m{Al₂(SO₄)₃}/M{Al₂(SO₄)₃}

m{Al(OH)₃}=2*78г/моль*17,1г / 342г/моль = 7,8 г

Основными защиты металлов и сплавов от коррозии являются:
Легирование металла, т.е. введение в сплав элементов, повышающих его коррозионную стойкость (хром, никель и др.).
Нанесение защитных окисных пленок на поверхности металла: оксидирование, фосфатирование, хроматирование и т.п.
Защита металлическими покрытиями: оцинковка, лужение, хромирование, никелирование, кадмирование и др.
Защита лакокрасочными покрытиями, полностью изолирующими металл от соприкосновения с воздухом или влагой. При хранении деталей и инструмента на складе и при транспортировании рекомендуется смазывание их густыми невысыхающими смазками (вазелин) и завертывание в пергаментную бумагу.

1. Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
 Al₄⁺³C₃⁻⁴
 K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻²

2). Сколько молекул в 66 граммах углекислого газа
а). Определим молярную массу углекислого газа (оксида углерода(IV) ):
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
б). Определим какое количество вещества составляет 66г CO₂
n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)=66г.÷44г./моль=1,5моль
в). 1моль любого вещество содержит 6,02·10²³молекул. Используем формулу, где N-число молекул, Na-число Авогадро (содержит 6,02×10²³молекул ), n- количество вещества: 
N= Na×n  N(CO₂)=6.02·10²³×1.5моль=9,03·10²³молекул
г). ответ: 66г. углекислого газа содержит 9,03·10²³молекул

3). Определить  степень окисления углерода:
C⁺⁴OCl₂,

C₂H₅OH    CH₃(-3)--CH₂(-1)--OH   или  C⁻³H₃--C⁻¹H₂--OH

 H₂C⁺⁴O₃