Что реагирует с кислотами? 10 ) заранее !

Щелочи
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
металлы стоящие до водорода
Zn+2HCl = ZnCl2+H2
с концентрированной серной и азотной кислотами могут реагировать и тяжелые металлы
реагируют с солями более слабых кислот
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Оксид цинка является амфотерным, т.е проявлять свойства и основных, и кислотных оксидов.Взаимодействует с кислотами с образованием солей, с щелочами,с кислотными оксидами, но не реагирует с водой.Такие же свойства характерны и для оксида алюминия

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O      Al2O3 + 6HNO3 =2 Al(NO3)3 + 3H2O

ZnO + 2NaOH= Na2ZnO2 + Н2О        2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 и H2O

ZnO + CO2 = ZnCO3                        Al2O3 +3SO3 = Al2(SO4)3  

 

 

Гидроксид цинка тоже амфотерен. Взаимодействует с кислотами с образованием солей, с щелочами,с кислотными оксидами, разлагается при нагревании.Такими же свойствами обладает гидроксид алюминия.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2 H2O    Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

Zn(OH)2 + CO2 =  ZnCO3 + H2O     2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 +3H2O 

Zn(OH)2(нагрев)= ZnO + H2O        2Al(OH)3(нагрев) = Al2O3 + 3H2O

 

 

 

 

 

 

Оксид и гидроксид цинка - амфотерные, т.е. они проявляют и кислотные, и основные свойства. Кислотные свойственны для неметаллов, основные - для металлов. Т.е. оксид и гидроксид цинка реагируют и с кислотой, и с щелочью.
Точной границы между металлами и неметаллами нет, простые вещества могут проявлять и те, и другие свойства, поэтому существуют ярко выраженные металлы и не так ярко выраженные; т.е. все относительно.
Zn(OH)2 + 2HCl --> ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2KOH --> K2[Zn(OH)4]

2) В каждой группе элементы сходны по химическим свойствам, объясняется это одинаковостью строения валентных уровней.
Возьмем те же инертные газы - они с трудом склонны к образованию хим. соединений из-за полной завершенности внешних оболочек атомов. Щелочные металлы - элементы высокой активности и ведут себя одинаково в реакциях, проявляя одну и ту же валентность