Koh+cucl осуществить превращения решение

КСl + Cu(OH)2

—————————————————

2KOH+CuCl=KCl+Cu(OH)2

Дано:

m(NaOH)=100г.

m(H₂SO₄)=200г.

m(Na₂SO₄)-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:

M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль

n(NaOH)=100г.÷40г./моль=2,5моль

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

n(H₂SO₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль

3. Запишем уравнение реакции:

2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H2O

а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль  H₂SO₄;

б)в условии задачи 2,5моль NaOH и 2,04моль  H₂SO₄.

д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия

4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.  

По условию задачи: n(NaOH) =2,5моль. значит  сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(Na₂SO₄)=1,25моль

5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)xM(Na2₂O₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.

6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия  и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.

Варто звернути увагу на те, що задача ускладнюється тим, що в процесі розчинення відбувається хімічна реакція. Напишемо її

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Зразу порахуємо масу кінцевого розчину: m(BaO) + m(H₂O) = 1.2 + 50 = 51.2 г

Рахуємо кількість речовини барій оксиду

n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 1.2 / 153 = 0.0078 моль

За рівнянням реакції, стільки ж утворюється і барій гідроксиду. Тому можемо порахувати його масу

m(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂) * M(Ba(OH)₂) = 0.0078 * 171 = 1.334 г

Тепер можемо порахувати масову частку барій гідроксиду

w(Ba(OH)₂) = m(Ba(OH)₂) / m(розчину) = 1.334 / 51.2 = 0.026 або 2.6%