Xлор встречается в природе только в видесоединений.

NaCl
KCl
MgCl2
В природе хлор обычно встречается в виде хлоридов — солей соляной кислоты. Наиболее распространены хлориды натрия, калия, магния.

1 задание:

Дано:
m (Na2CO3 p-p) = 150г
W (Na2CO3) = 15% = 0.15
W (выход) = 75% = 0.75

Найти:
m (CaCO3 практ) - ?

Решение:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

m (Na2CO3) = m (Na2CO3 p-p) * W (Na2CO3) = 150 * 0.15 = 22.5 г

n (Na2CO3) = m/M = 22.5 / 106 = 0.21 моль

n (CaCO3 теор) = n (Na2CO3) = 0.21 моль (по уравнению)

n (CaCO3 практ) = n (CaCO3 теор) * W (выход) = 0.21 * 0.75 = 0.1575 моль

m (CaCO3 практ) = n * M = 0.1575 * 100 = 15.75 г

ответ: m (CaCO3 практ) = 15.75 г



2 задание:

N2 + 3H2 = 2NH3

4NH3 + 5O2 =(t°, кат)= 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

2Zn(NO3)2 =(t°)= 2ZnO + 4NO2 + O2

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Запишем общие формулы веществ: формула одноосновной насыщенной  кислоты, которая по условию должна иметь на 2 атома С больше( значит и на 4 атома Н и на один атом О), Сn₊₂H₂₊₄nO₂  и формула альдегида СnH₂nO. Найдем на какую разницу молярная масса кислоты будет тяжелее альдегида:2(СН₂) и О=28+16=44 г/моль   

Обозначим молярную массу альдегида за (х), тогда молярная масса кислоты (х+44). Составим соотношения молярных масс соответственно условию задачи: х/(х+44)=1/1,759

1,759х =х + 44;  0,759х=44;   х = 58 (г/моль), тогда х + 44 = 58 +44 = 102 (г/моль)

 Итак, молярная масса альдегида   CnH₂nO = 58. Найдем n, подставив атомные массы элементов:

12n +2n  + 16 = 58; 14n = 42;   n = 3, (С₃Н₆О пропаналь)

формула кислоты содержит на 2 атома С больше С₄Н₉СООН  ( пентановая кислота)