Водном из оксидов серы массовая доля серы состовляет 50% .определите формулу оксида

so2

решение

w=(n*a(э))/mr    w  -массовая доля элемента в веществе    n  -количество атомов элемента в молекуле  a(э)    - атомная масса элемента         mr- молекулярная масса вещества

(1*32)/64=0,5=50%

2)n(h2o)=4,5/18=0,25

отсюда выразим n(h) в веществе =0,5моль

n(co2)=11/44=0,25

отсюда выразим n(c)=0,25моль

найдем массу c и h  в веществе:

m(c)=0,25*12=3г

m(h)=0,5*1=0,5г

сумма m(c) и m(h)=3,5г а масса всего вещества 7,5г значит в веществе есть кислород m=4 г

n(o)=4/16=0,25

 

запишем полную формулу сxhyoz

соотношение x: y: z =n(c); n(h): n(o)=0,25: 0,5: 0,25=1: 2: 1

значит формула ch2o

проверим тк d(н2)=15 то молекулярная масса всего вещества =m(h2)*15=30

m(ch2o)=12+2+16=30

вот истинная формула вещества)ch2o

1) берём 5-7 капель раствора (nh4)2so4 и 1-2 капли концентрированного раствора naoh, к примеру. )

      происходит реакция:

  (nh4)2so4 + 2naoh(конц.) = na2so4 + 2nh3↑ + 2h2o (при нагревании)

  выделяется аммиак(газ). он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумажки. так как она влажная, то аммиак соединяется с водой, образуя гидроксид аммония. nh3 + hoh = nh4oh

  гидроксид аммония даёт щелочную среду, поэтому лакмусовая бумажка - синий цвет, фенолфталеин - фиолетовый(малиновый).  

  получается, что качественная реакция на соли аммония у нас - это добавление концентрированной щёлочи и выделение аммиака, который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет(его реакция на щелочную среду). 

  2) al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3(осадок) + 3nano3 - при первичном добавлении раствора щелочи.

    al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4]   - при последующем добавлении щёлочи образуется комплексная соль тетрагидроксоалюминат натрия(al(oh)3 проявляет кислотные свойства)

    сделайте вывод о распознавании солей аммония.это наверное к первому пункту =) мы уже вывод по поводу качественной реакции на соли аммония сделали.