Сообщение о 5 оксидах а именно написать формулу, название в природе, приминение, и св-ва многа , )

SO2     бесцветный газ с характерным запахом6 хорошо растворяется в воде   образует сернистую кислоту
 при окислении переходит         SO3- летучая при обычной температуре  бесцветная жидкость, в воздухе дымит хорошо растворяется в воде образует серную кислоту.
Применяет  при отбеливании шерсти, шелка и т.д , обесцвечивает  орг красители, при очисткепродуктов нефти, убивает микробов и применяет как дезинцифирующее средство, кислотные оксиды.

Азот   с кислородом  дает  несколько оксидов из них  NO  и  NO2.
NO  появляется в атмосфере при грозовой дождях, бесцветный, малорастворимый, несолеобразующии  оксид, с кислородом  образует  -  NO2   диоксид азота коричневый/ бурый/  ядовитый газ. растворяется в воде образуя азотную и азотистую кислоты, но при взаймодействии  с водой  присутствии кислорода образует азотную кислоту. силный окислитель, с органическими  веществами    дает взрывчатое вещества.
оксиды углерода -СО при обычный температуре  пассивен , при выс  температуре  силный востановитель, бесцветный, без запаха, безвкуса  газ, плохо растворим, легче воздуха, называется угарным газом/угар/. при  сгорании дает    СО2 - линейное строение диоксид тяжелее воздуха 1,5 раза, применяет при тушении пожара, в составе  воздуха 0,03‰

*СаО - оксид кальция тугоплавкий белого цвета, негашеная известь/ техн название/,основной оксид при реакции с водой дает гашеную известь
* оксид алюминия АІ2О3 тугоплавкий ,  белого цвета кристалл, не растворяется в воде, реагирует с кислотами  и  щелочами, применяет при получении металлического алюминия, из природног делает абразив материалы, при получении лазера ,  при заготовке рубина, сапфира 
* FeO - черный порошок, не растворим, основной оксид   
  Fe2O3 -красно бурый порошок не растворим амфотерный оксид

Ну можэт так или нет?

Для определения отдельно серной кислоты и органических кислот в гидролизатах предназначен метод, который основан на реакции нейтрализации кислот щелочью.
Разработана также схема производства аммофоса, в которой вода, вводимая с экстракционной фосфорной кислотой, удаляется выпариванием, а также за счет тепла реакции нейтрализации кислоты аммиаком. Аммонизация кислоты проводится в трубчатом ( струйном) реакторе под давлением, в котором протекает непрерывный процесс взаимодействия фосфорной кислоты с газообразным аммиаком. Реакция протекает с выделением тепла, поэтому температура аммофосной пульпы достигает 180 - 200 С.

NaHSO3 = Na(+) + HSO3(-)

H3PO4 = H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) = H(+) + PO43(-)

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2
2CH3COO(-) + 2H(+) +2Na(+) + CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2Na(+) + H2O + CO2

2Na3PO4 + 3CaI2 = 6NaI + Ca3(PO4)2

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6I(+) = 6Na(+) + 6I + Ca3(PO4)2

2MnSO4 + 2H2O = (MnOH)2SO4 + H2SO4
2Mn(2+) + 2SO4(2-) + 2H2O = 2MnOH(+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)

(MnOH)2SO4 + 2H2O = 2Mn(OH)2 + H2SO4
2MnOH(+) + SO4(2-) + 2H2O = 2Mn(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-)

K2SO4 не гидролизуется

(CH3COO)2Mg + HOH = CH3COOMgOH + CH3COOH
2CH3COO(-) + Mg(2+) + HOH = CH3COO(-) + Mg(2+) + OH(-) + CH3COOH

CH3COOMgOH + H2O = Mg(OH)2 + CH3COOH
CH3COO(-) + Mg(2+) + OH(-) + H2O = Mg(2+) + 2OH(-) + CH3COOH