1-сколько молей составляют и сколько молекул содержат 10г озона оз 2-определите массу 8, 5 моль карбоната натрия -na2coз 3-какой обьем при н. у. занимают 180г диоксида углерода - со2

1) Кол-во моль O₃:
10 г : 48 г/моль = 0,208 моль
Кол-во молекул: 0,208 * 6,02 * 10²³ = 1,25 * 10²³ молекул

2) 106 г/моль * 8,5 моль = 901 г

3) 180 г : 44 г/моль = 4,09 моль
Объем CO₂:
4,09 моль * 22 л/моль = 91,63 л

K₃PO₄ + 3H₂O ⇄ 3KOH + H₃PO₄
[ I ]    PO₄³⁻ + H₂O ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻          
[ II ]   HPO₄²⁻ + H₂O ⇄  H₂PO₄⁻ + OH⁻       pH > 7 среда щелочная
[ III ]  H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄  H₃PO₄ + OH⁻

Ba(MnO₄)₂ + 2H₂O ⇄ Ba(OH)₂ + 2HMnO₄
Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ⇄ Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + OH⁻ + H⁺    
несмотря на то, что вроде бы нейтральная, если взглянуть на константы диссоциации Ba(OH)₂ и HMnO₄:
K(HMnO₄) = 2*10²
K(Ba(OH)₂) = 2,3*10⁻¹
видно, что марганцовая кислота диссоциирует сильнее, следовательно [H⁺] > [OH⁻] значит среда слабокислая pH ≈ 7

В первой реакции, чтобы погасить избыток ионов H⁺ нужно добавить в раствор щелочи 

Во второй реакции, тоже следует добавить немного щелочи

Энергия ионизации-энергия необходимая для превращения нейтрального атома в положительно заряженный ион.
Или это энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от электронейтрального атома. Характеризует восстановительные свойства атомов элементов.
Обозначается I
Размерность: эВ/атом или кДж/моль

2.Чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. Это наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только s-электроны и одни p-электроны. Например, :K, Na, Mg, Ca. По мере увеличения числа электронов в p–подуровне наружного энергетического уровня, энергия ионизации резко возрастает. Поэтому в каждом периоде по мере повышения порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные свойства повышаются. В каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. Например, VIгруппа, главная подгруппа. Кислород «О» проявляет только окислительные свойства, фосфор "Р" – в основном, восстановительные. Элементы побочных подгрупп, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат только s-электроны, проявляют только восстановительные свойства.