Закончите уравнения реакций и методом электронного расставьте коэффициенты. укажите, какая из реакций одновременно является окислительно-восстановительной, эндотермической, гомогенной и реакцией разложения: а)co+o₂⇒ б)h₂o⇒(температура) в)c₂h₆+o₂⇒ г)cuo+h₂⇒(температура) укажите реакцию с участием органического вещества

а) 2сo+> 2co2; (гомогенная,окислительно-восстановительная)

б)> 2h2+o2; (разложения,окислительно-восстановительная, эндотермической)

в)2c2h6+> 4co2+6h2o; (c участием органического вещ-ва, гомогенная,окислительно-восстановительная.) 

г)сuo+> cu+h2o.(окислительно-восстановительная)

 

  такая реакция невозможна, поскольку условием  при прохождении реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. в данной реакции  мы  этого  не  видим. (условие неправильно записано: не , а ) (протекает при 600-700°c, реакция идет с в газовом состоянии, а не с жидким ), либо: (с концентрированной горячей соляной кислотой,  с разбавленной не реагирует) такая реакция невозможна, как и в случае с первой реакцией. соль образована сильной кислотой, а реакции между солями и кислотами идут только в том случае, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок. такая реакция не пойдёт, пойдёт вот такая: (с концентрированной ) ,  либо   ( -  концентрированная,  холодная)

  102г                 хл 2h2s + 3o2 +2so2 + 2h2o   68г                 44,8л m(h2sчист)= 127,5г *80% : 100%=102г из 68г h2s       образуется 44,8л so2 а из 102г h2s   образуется хл   so2 х= 102г*44,8 : 68г=67,2л (so2) 67,2л so2  100% теор. вых. 40л so2    у% практ.вых. у= 40л*100% : 67,2л=59,5 % практический выход ответ : объемная доля выхода so2 cоставит 59,5%