Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 180 г серной кислоты, содержащей 10% примесей с хлоридом бария.

Дано:

m(H2SO4) = 180 g
W(H2SO4) = 90%
m(BaSO4) — ?
BaCl2.

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

10% от 180 = 18. Это масса примесей, отнимем её от общей массы кислоты:
180-18 = 162 грамма.

Теперь, над серной кислотой ставим 162, а внизу её молекулярную массу из таблицы — 98. Над осадком ( BaSO4 ) ставим Х, а внизу его молекулярную массу из таблицы — 233.

Имеем пропорцию:

162/98 = Х/233

Тогда найдём Х:

Х = (162*233)/98 = 385 грамм

ответ: образовалось 385 грамм BaSO4.

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) =  0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!

Дано:                                                                 Решение
ω(NaOH)=0,05                                0.1 моль                 0,05 моль       
                                                     2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2So4
m(CuOH)2 = 4,9г                        
Найти :                                         v(Cu(OH)2) = 4,9г / 98г/моль = 0,05 моль
m( NaOH).                                v(NaOH) = 2 * v(Cu(OH)2) = 0,05 *2 = 0,1 моль
                                                 m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4.
                                                m(NaOH)вещества = 4 * 0,05 = 0,2 грамма.
                       ответ: m(NaOH)= 0,2 грамма.