1. массовая доля углерода в углеводороде равна 85, 7%. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 14. определите молекулярную формулу этого вещества. 2. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения. укажите условия протекания реакций. c3h8-> c3h7cl-> c3h6-> c3h7br-> c6h14

W(C) = 85,7%
w(H) = 100% - 85,7% = 14,3%
C : H = 85,7/12 : 14,3/1 = 7,14 : 14,3 = 1 : 2
Брутто-формула вещества СH2. Это алкен CnH2n.
Mr(CnH2n) = 14*2 = 28
14n = 28
n = 2
Истинная формула С2Н4.
ответ: этилен С2Н4.

С3H8 + Cl2 → C3H7Cl + HCl
C3H7Cl + 2KOH(спирт.) → С3H6 + K2O + H2O
C3H6 + HBr → C3H7Br
2C3H7Br + 2Na → C6H14 + 2NaBr

- микробное – поступление в водоемы патогенных микроорганизмов;- тепловое – поступление в водоемы тепла вместе со сточными водами (в основном при эксплуатации тепловых электростанций);- физическое – загрязнение воды электромагнитным излучением, радиоактивными веществами;- минеральное – поступление в водоемы песка, глины, шлака, минеральных солей и др.;- органическое, представляющее собой физиологические выделения людей и животных, остатки тканей организмов и т.д.;- химическое – поступление в водоемы токсичных или изменяющих состав водной среды веществ;

CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O
2.
Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O
n(CH4) = V/Vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль
n(CO2) = n(CH4)= 0.3 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.3 моль
m(CaCO3) = n*M = 0.3*100 = 30 г 
1.
1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг  1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! Составляем пропорцию 100% выходе: 0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 3,1 из x кг 
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг 

92% получатся из 15,5 кг 100% - из х кг x=15,5*100/92 
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. 
 62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% - x 
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита 
ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.