Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 грамм цинка, содержащий 20% примесей , с необходимым количеством соляной кислоты? каково это количество вещества?

дано:

m(zn) = 650 г.

wприм.(zn) = 20%

найти:

v - ?

n - ?

решение:

 

1) wч.в(zn)=100% - wприм.(zn)=100% - 20%=80%;

2) mчист.в-ва(zn)=mв-ва с прим.(zn) * wч.в(zn) / 100%=520 г.;

3) n(zn)=mчист.в-ва(zn) / m(zn)=520 г. / 65 г/моль=8 моль;

4) по уравнению реакции: n(zn)=n=8 моль;

5) v=n * vm=8 моль * 22,4 л/моль= 179,2 л.;

ответ:   v=179,2 л.;   n=8 моль. всё!

  есть вопросы? задавай! ? тык- ! thanks!

Дано: m[fe(oh)₃]=248г. m(feci₃ 1. определим молярную массу гидроксида железа(lll) и его количество вещества массой 248г.: m[fe(oh)₃]=56+(16+1)х3=107г./моль n[fe(oh)₃]=m[fe(oh)₃]  ÷ m[fe(oh)₃] n[fe(oh)₃]= 248г.  ÷ 107г./моль =2,3моль 2. запишем уравнение реакции: fe(oh)₃ + 3hci = feci₃ + 3h₂o анализируем: по уравнению реакции из 1моль гидроксида железа(lll) образуется 1моль хлорида железа(lll); по условию 2,3моль гидроксида  железа(lll), значит  образуется тоже  2,3моль хлорида железа(lll); n(feci₃)=2,3моль 3. определим молярную массу хлорида железа(lll) и его массу количеством вещества 2,3моль: m(feci₃)=56+35,5х3=162,5г./моль m(feci₃)=n(feci₃) х m(feci₃)= 2,3моль х 162,5г./моль= 373,75г. 4. ответ: из  гидроксида  железа(lll) массой 248г. образуется хлорида  железа(lll) массой 373,75г.

Дано:                                   m (fe(oh)₃) = 248 г         найти:                                 m (fecl₃) - ?   решение:   2,3 моль                х моль fe(oh)₃ + 3hcl =   fecl₃ + 3h₂o 1 моль                    1 моль 1) n (fe(oh)₃) = m/m = 248/107 ≈ 2,3 моль  m (fe(oh)₃)  = 107 г/моль 2) n (fecl₃) = 2,3 моль 3) m (fecl₃) = n × m = 2,3  × 162 = 372,6 г m (fecl₃) = 162 г/моль ответ: 372,6 г.