Какова процентная раствора полученого растворением 5г н2со3 в 45г воды

W=m(в-ва)*100%/m(р-ра); m(р-ра)=m(в-ва) + m(H2O); W%= 5г*100%/50г=10% 2) m(в-ва)= m(р-ра)*W/100%; m(в-ва)=80г*15%/100%=12г; m1(р-ра)= 80 г+ 20 г = 100г; W1(%)= 12г*100%/100г = 12%

С раствором гидроксида натрия прореагирует только алюминий. поэтому найдем его массу в сплаве.
сначала находим массовую долю алюминия в сплаве
w(Al) = 100 - 5 = 95%
затем массу алюминия
m(Al) = 270 мг * 95% / 100% = 256,5 мг

определяем его количество
n(Al) = m / M = 256.5 мг / 27 г/моль =0,0095 моль
составляем уравнение реакции

2Al  + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 
2 моль                                                        3 моль
По уравнению реакции определяем, что водорода в 1,5 раза больше чем алюминия 
n(H2) = 1,5 n(Al) = 1,5 * 0,0095 = 0,01425моль
Находим объем водорода
V(H2) = n*Vm = 0.01425 моль * 22.4 л/моль = 0,3192л

1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий

11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:

2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462

по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 

11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г

При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л

Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?