Вычислите массу железа, необходимую для получения 100мл. водорода(н.у) при взаимодействии его с серной кислотой.

дано:

v = 100 мл = 0,1 л.

найти:

m(fe) - ?

решение:

1)n=v / vm=0,1 л. / 22,4 л/моль=0,0044 моль;

2) по уравнению реакции n=n(fe)= 0,0044 моль;

3)m(fe)=n(fe) * m(fe)=0,0044 моль * 56 г/моль=0,25 г.

ответ: m(fe)=0,25 г. всё! зачем два раза один и тот же вопрос?

есть вопросы? задавай! ? тык- ! thanks!

дано:

w (c) = 66,67%

w (h) = 11,11%

w (o) = 22,22%

m(cxhyoz) = 216

найти: cxhyoz, v(h2)

решение:

вначале найдем какой альдегид был использован для гидрирования:

n (э) = w(э) ∙ mr(в-ва) \ar(э) ∙ 100%

n (c) = 66,67% ∙ 60 \12 ∙ 100% = 5,6

n (h) = 11,11% ∙ 60\1 ∙ 100% = 11,11

n (o) = 22,22% ∙ 60\16 ∙ 100% = 1,4

n (c) : n (h) : n (o)= 5,6 : 11,1: 1,4 = 4 : 8 : 1   cxhyoz =  с4h8o1

вычислим объем водорода необходимого для гидрирования альдегида:

            216 г                                              х г

ch3-ch2-ch2coh + h2 =  ch3-ch2-ch2ch2oh

            72 г                                                22,4 л

216 х г

72 г 22,4 л

  х = 216 г ∙ 22,4 л \72 г = 67,2 г

ответ: ch3-ch2-ch2coh - бутаналь, v(h2) = 67,2 л

                               

  12,8 г     х л             х г

2cu   +   o2     =   2cuo

128 г     22,4 л       160 г                            

найдем массу, объём и количество вещества веществ по уравнению:

m = m xn

m(cu) = 64 г/моль х 2 моль = 128 г

m(cuo) = 80 г/моль х 2 моль = 160 г

v = vm x n

v(o2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л 

теперь найдем искомое:

12, 8 г / 128 г = х г / 160 г

m(cuo) = 12,8 х 160 г / 128 г = 16 г

12,8 г / 128 г = х л / 22,4 л 

v(o2) = 12,8 г х 22,4 л / 128 г = 2,24 л

n = m/m

n(cuo) = 16 г / 160 г = 0,1 моль