Как изменится масса медной стружки, если её прокалить на воздухе?

Как так изменится её

Дано:

m(технического KMnO₄)=44,45г.

ω%(прим)=1,8%

Vm=22,4.м³/кмоль

n(O₂)-? V(O₂)-?

1. Определим массу примесей   технического перманганата калия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. KMnO₄) ÷ 100%=10%×44.45г.÷100%=4.445г.

2. Определяем массу чистого  перманганата калия:

m()=m(техн.KMnO₄ )-m(прим.)=  44,45г.- 4,45г.=40г.

3. Находим молярную массу перманганата калия  и его количество вещества в 40г.:

M(KMnO₄) =39+55+64=158г./моль

n(KMnO₄)=40г.÷158г./моль=0,69моль

4. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + 2O₂

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия  образуется 2 моль кислорода.

По условию задачи дано 0,69моль перманганата калия, значит  образуется 0,69моль кислорода.

n(O₂) = 0,69моль

6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль::

V(O₂)=n(O₂) x Vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.

6.ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.

5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна
C) 0,2г. D) 2г. E) 500г. 
6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 
 B) 12%
7.Верное утверждение физического свойства кислорода 
E) Кислород тяжелее воздуха. 
8.К амфотерному оксиду относится 
. C) Оксид германия. 

9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду 
E) Водород входит в состав воды. 

10.Одноосновная кислота 
E) Соляная 

11.Кислая соль 
A) KHSO4 
12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с 
E) Калием. 
13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов 
. B) 14.
14.У атома кремния число валентных электронов равно 
. C) 4.
15.Ковалентная полярная связь в молекуле 
C) Аммиака.
16.Степень окисления фосфора -3 в соединении 
 E) PH3 
17.Неэлектролит среди электролитов 
А) Cu(OH)2
18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции 
BaCl2 + Na2SO4 = 
 B) 11
19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый 
А) Синий
20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты 
 C) 1 моль
21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4 
A) Оксид серы (IV)
22.К физическим свойствам азота не относится 
 C) Немного тяжелее воздуха 
 
23.Углекислый газ не взаимодействует с: 
B) Оксидом серы (IV) 

24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду 
 E) 32 
25.Наиболее сильный окислитель 
 D) Фтор
26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает 
 E) Ba 
27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно 
 
C) 20, 20, 20 
 
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl  AlCl3 + H2 
 D) 13
29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет 
A) 1 моль. 

30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3 
A) SO2