Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции водорода н2 и азота n2 с получением аммиака nh3 а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

ответ: в) 3 
3H2+N2=2NH3

Электролиз раствора сульфида калия: При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы. Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются. На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород: 2H2О + 2e = Н2 + 2ОН– Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так: 2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается. Полное ионно-молекулярное уравнение: 2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-) Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид: 2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН. Электролиз расплава сульфида калия: Na2S --->2 Na(+) +S(2–); катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0) анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0) Na2S = 2Na + S

СхНy + O2 → CO2↑ + H2O
1) М(орг. в-ва) = 34 · 2 = 68г/моль
2) n(орг. в-ва) = 2г : 68г/моль = 0,03моль
3) n(CO2) = 6,48г : 44г/моль = 0,15моль
4) n(H2O) = 2,12г : 18г/моль = 0,12моль
Сейчас, чтобы получить коэффициенты, которые в последствии подставим в уравнение, делим все получившиеся числа на наименьшее получившееся число — 0,03. И получаем:
n(орг. в-ва) = 2г : 68г/моль = 0,03моль | 1
n(CO2) = 6,48г : 44г/моль = 0,15моль | 5
n(H2O) = 2,12г : 18г/моль = 0,12моль | 4
Подставляем 1, 5, 4 в уравнение реакции:
1СхНy + O2 → 5CO2↑ + 4H2O
Формула органического вещества С5Н8.
Это можно проверить, посчитав его молярную массу: 12 · 5 + 1 · 8 = 68г/моль. (См. на первое действие, все совпало).