Легкое добрые люди. кто знает . 1)li oh + > 2)ca(oh)2 + h2sio3 > 3) fe(oh)3 + hno3 > 4)ba(oh)2 +pb(no3)2 > 5) koh + cus > 6) pb(oh)2 ^t > 7) fe(oh)3 ^t >

4lioh+sio2=li4sio4+2h2o

ca(oh)2+h2sio3=casio3+2h2o

fe(oh)3+3hno3=fe(no)3+3h2o

ba(oh)2+pb(no3)2=ba(no3)2+pb(oh)2

2koh+cus=k2s+cu(oh)2

pb(oh)2=pbo+h2o

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

 

 

1.

Ca(OH)2+2HNO3-->Ca(NO3)2+2H2O

Ca(NO3)2+BaCO3-->CaCO3+Ba(NO3)2

CaCO3->CaO+CO2

2.

K2S+2HCL-->2KCL+H2S

2H2S+3O2-->2H2O+2SO2

SO2+K2O-->K2SO3

3.

ZnCL2+2NaOH-->Zn(OH)2+2NaCL

Zn(OH)2+H2SO4-->ZnSO4+2H2O

ZnSO4+MgCL2-->ZnCL2+MgSO4

4.

Ni+2HCL-->NiCL2+H2

NiCL2+2HNO3-->Ni(NO3)2+2HCL

Ni(NO3)2+2NaOH-->Ni(OH)2+2NaNO3

5.

BaCO3+2HCL-->BaCL2+H2O+CO2

BaCL2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2HCL

Ba(NO3)2+Na2SO4-->BaSO4+2NaNO3

6.

2KHCO3-->K2CO3+H2O+CO2

K2CO3+CaCL2-->2KCL+CaCO3

CaCO3-->CaO+CO2

Объяснение:

1.  Типичные свойства кислот:

1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3

2. Специфические свойства азотной кислоты как окислителя

1) Взаимодействие азотной кислоты с металлами

В качестве окислителя выступает азот в степени окисления +5, а не водород. В результате реакций образуется продукт восстановления нитрат-иона, соль и вода. Глубина восстановления нитрат-иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов. Возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой приведены в таблице ниже.  Чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат-ионов азотной кислоты.

4 HN+5O3(конц.) + Cu0 =     Cu+2(NO3)2 +    2 N+4O2  +   2 H2O

N+5 + 1e → N+4          2 окислитель, пр-с восстановления

Cu0 – 2e → Cu+2     1 восстановитель, пр-с окисления

8 HN+5O3(разб.) +   3 Cu0  =   3 Cu+2(NO3)2 +    2 N+2O  +  4 H2O

N+5 + 3e → N+2          2 окислитель, пр-с восстановления

Cu0 – 2e → Cu+2     3 восстановитель, пр-с окисления

2) Проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами:

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;

B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2;

3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4.

3) Азотная кислота окисляет сложные вещества:

6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O;

FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O.

4) Ксантопротеиновая реакция:

Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – «ксантопротеиновая реакция»).

Реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка  прибавляют концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую. Появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка.

5) Окислительные свойства «царской водки»:

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину:

HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O;

4HNO3 + 18HCl + Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

(Вроде бы всё правильно)