Вычислите в каком соединении кол-во вещества больше : 82г ca(no3)2 или в 7, 1 г p2o5

N(ca(no3)2)=82:164=0.5
n (p2o5)=7.1:142=0.05
V (ca (no3)2)=0.5 × 22.4=11.2
V (p2o5)=0.05×22.4=1.12
ответ: ca (no3)2

1) Это сурьма. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3 Электронное семейство - р-элементы.
2) на внешем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов
обводим клетку, рисуем в ней 2 стрелки в противоположных направлениях - это 5s2
потом обводим 3 клетки, рисуем в них по 1 стрелке, все стрелки в одну сторону - это 5p3. Валентность сурьмы в невозбужденном состоянии 3, в возбужденном 5.
3) сурьма в реакциях выступает в роли восстановителя 2Sb+3Cl2=2SbCl3 (по реакции сурьма отдает хлору 6 электронов)
4)Высшая степень окисления +5 (Sb2O5 - оксид сурьмы 5), низшая -3 (SbH3 гидрид сурьмы)
5) Sb5+  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
Sb3-  
6) Sb2O3 амфотерный оксид Sb2O3 + 2NaOH=2NaSbO2 + H2O
Sb2O5 кислотный оксид, растворяясь в воде, образует сурьмяную кислоту
3Sb2O5+5H2O=3Sb2O5*5H2O еще сурьмяная кислота обозначается в виде гидроксида Sb(OH)3. При длительном высушивании становится нерастворимой метасурьмяной кислотой HSbO3.
7) В периоде сначала расположены восстановители, в середине периода - элементы, дающие амфотерные соединения, в конце периода - окислители. 

1. Периоды бывают большие и малые... малые периоды - это 1, 2 , 3 и 7.. Остальные большие... Элементы I и II  групп делятся на главные и побочные по принципу: слева главная, справа - побочная группы... (Например, в группе щелочей или в I группе Na (11 элемент) находится в главной подгруппе, а Cu (29 элемент) находится в побочной) Остальные разделены по обратному принципу...  ( так, например V (23 элемент) находится в главной подгруппе, а N (7 элемент) находится в побочной подгруппе).
2. M (CO2) = 12г/моль + 1*4 г/моль = 16 г/моль