Метан этин бромэтилен бромэтан бутан

2CH4 (метан)=C2H2+3H2
C2H2 (этин)+HBr=C2H3Br
C2H3Br (бромэтилен)+H2=C2H5Br
2C2H5Br (бромэтан)+2Na=C4H10+2NaBr
C4H10 (бутан)

Объяснение:

1.

1) Si + O₂ (t° = 400-500°C) → SiO₂

2) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

3) Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl

4) H₂SiO₃ (t°) → SiO₂ + H₂O

5) SiO₂ + 2LiOH → Li₂SiO₃ + H₂O

2.

1)  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

3) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

4) CO₂ + CaO → CaCO₃

5) CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑

Где необходимо составьте сокращенные ионные уравнения:

1.

2) SiO₂ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + H₂O

3) SiO₂ + 2H⁺ → SiO₃²⁻ + H₂O

5) SiO₂ + 2OH⁻ → SiO₃²⁻ + H₂O

2.

2) 2OH⁻ + CO₂ → CO₃²⁻ + H₂O

3) CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе