Амеркианский джеймс вудхауз умер в возрасте тридцати девяти лет от систематического отравления оксидом углерода(ii), не подозревая о токсичности этого газа. он занимался исследованием восстановления железных руд древесным углем: fe2o3+c=fe+co. какой объем оксида углерода (ii)выделялся при получении 5, 6г железа?

Дано
m(Fe) = 5.6 g

V(CO)-?
                        5.6      X
Fe2O3+3C-->2Fe+3CO  M(Fe) = 56 g/mol Vm = 22.4 L/mol
                       2*56  3*22.4
X = 5.6 * 3* 22.4 / 112= 3.36 L
ответ 5.6 л

Объяснение:

Гомологами являются вещества, имеющие:

1) сходный состав и одинаковое строение

2) разное строение и сходный состав

3) разный состав и разное строение

4) сходное строение и состав отличающийся на –СН2– группу

3. Изомерами являются вещества, имеющие:

1) одинаковый состав и одинаковое строение

2) разный состав и сходное строение

3) одинаковый состав и разное строение

4) разный состав и разное строение

4. Видом пространственной изомерии является:

1) межклассовая изомерия

2) изомерия положения кратной связи

3) изомерия углеродного скелета

4) оптическая изомерия

5. Валентный угол между гибридными орбиталями в состоянии

sp-гибридизации:

1) 1200 3) 1800

2) 109028/ 4) 1540

6. Валентность углерода в органических соединениях всегда равна:

1) I 3) III

2) II 4) IV

7. Понятие «гибридизация орбиталей» ввёл в химию:

1) А. П. Бертло. 3) Б. Н. Зелинский.

3) В. Д. Менделеев. 4) Г. Л. Полинг.

8. π-связь возникает при перекрещивании:

1) р-орбиталей атомов углерода вдоль линии, соединяющей центры атомов

2) гибридных орбиталей атомов углерода вдоль линии, соединяющей центры атомов

3) s-орбиталей атомов водорода и р-орбиталей атомов углерода

4) р-орбиталей атомов углерода перпендикулярно линии, соединяющей центры атомов

9. σ-связь возникает в каждом случае перекрывания, кроме перекрещивания:

1) р-орбиталей атомов углерода вдоль линии, соединяющей центры атомов

2) гибридных орбиталей атомов углерода вдоль линии, соединяющей центры атомов

3) s-орбиталей атомов водорода и р-орбиталей атомов углерода

4) р-орбиталей атомов углерода перпендикулярно линии, соединяющей центры атомов

10. Вид химической связи, наиболее характерный для органических веществ:

1) металлическая 3) ковалентная полярная

2) ионная 4) ковалентная неполярная

11 . Какой тип реакций не характерен для органической химии:

1) изомеризации 3) обмена

2) присоединения 4) отщепления

12. Укажите продукты которые, как правило, образуются при сгорании органических веществ:

1) СО2 и Н2О 3) СО2 и Н2

2) СО2 и NО 4) СО и Н2О

13. Функциональная группа - ОН соответствует классу соединений:

1)альдегидов 3)карбоновых кислот.

2) аминов 4)спиртов.

14. Название вещества, формула которого СН2 – СН – СН2– СН3 :

                                                                                         |

                                                                                        СН3

1) 3-Метилбутан 3) 2-Метилбутан

2) 1,2-Диметилпропан 4) 2,3-Диметилпропан

15. Составьте структурную формулу 3-метилпентена-1.

СН3 - СН2 - СН - СН2 - СН3

                     I

                    CH3

16. Перечислите виды структурной изомерии:

1) межклассовая изомерия

2) геометрическая

3) изомерия положения кратной связи

4) изомерия углеродного скелета

17. Дайте определение:

1) Гибридизация электронных орбиталей –   Гибридизацией орбиталей называется процесс выравнивания их по    форме и по энергии.

2) Функциональная группа –  Функциональной группой называется атом или группа атомов,  входящих в состав органического соединения, и придающих этим   соединениям определенные свойства

3) Структурная изомерия -  Структурная изомерия обусловлена разным порядком соединения   атомов в молекуле

18. Установите соответствие между функциональной группой и классом органических соединений:

А) СООН  2) Карбоновые кислоты

Б) NH2 5) Аминосоединения

В) СОН 3) Альдегиды  

Г) ОН 4) 1) Спирты  

Д) NO2 5)Аминосоединения

19. Реакция гидрирования- это взаимодействие вещества с:

1) Н2О 3) H2

2) НCl 4) Cl2

20. Установите соответствие между типом реакции и определением:

А) полимеризация 1) замена одного атома на другой атом

Б) крекинг 2) соединение молекул мономера в крупные

В) окисление молекулы

Г) замещение 3) соединение молекул в одну

Д) присоединение 4) термическое расщепление углеводородов

5) взаимодействие с окислителем

А) полимеризация 2) соединение молекул мономера в крупные

Б) крекинг 4) термическое расщепление углеводородов

В) окисление молекулы   5) взаимодействие с окислителем

Г) замещение 1) замена одного атома на другой атом

Д) присоединение 3) соединение молекул в одну  

5) взаимодействие с окислителем

Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.

б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.

в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).

г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.

д) Водородные соединения:

СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.

Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.

С lS22S22p2;

Si 1S22S22P63S23p2.

Объяснение: